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4．科學家開發出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上．電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O₂+4LiI+2H₂O$?_{充電}^{放電}$ 2I₂+4LiOH
對于該電池的下列說法不正確的是（　　）

	A．	放電時負極上I- 被氧化
	B．	充電時Li+從陽極區移向陰極區
	C．	充電時陰極反應為LiOH+e-═Li+OH-
	D．	放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

3．科研、生產和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應的是（　　）

	A．	用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素
	B．	用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板
	C．	在空氣凈化器中裝入活性炭層
	D．	服用阿司匹林出現水楊酸反應時用小蘇打解毒

2．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）

	A．	分離碘酒中的碘和酒精		B．	驗證氨氣易溶于水
	C．	除去Cl2中的HCl雜質		D．	比較MnO2、Cl2、I2

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe2++2Br2+6Cl-
	B．	NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
	C．	酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
	D．	將鋁條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	化合反應一定是氧化還原反應		B．	非金屬氧化物一定是酸性氧化物
	C．	金屬氧化物一定是堿性氧化物		D．	堿性氧化物一定是金屬氧化物

19．水的摩爾質量和1mol水的質量分別是（　　）

A．

18，18

B．

18g，18g

C．

18g/mol，18g

D．

18g，18g/mol

18．對下列物質的分類正確的是（　　）

	A．	稀鹽酸屬于純凈物		B．	SO2屬于酸性氧化物
	C．	純堿屬于堿		D．	Mn2O7屬于堿性氧化物

17．阿伏加德羅常數的準確值是（　　）

	A．	12g12C所含有的碳原子數		B．	1mol水中電子數
	C．	6.02×1023		D．	6.02×10-23

16．A是一種重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多種食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有機合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
Ⅱ．R-CH═CHOH不穩定，很快轉化為R-CH₂-CHO
（1）B的結構簡式為：CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃．
（2）反應I為加成反應，A中發生該反應的官能團的名稱為：羰基
（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式是：CH₃CHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）下列關于E的說法正確的是acd
a．能溶于水    b．能與H₂發生還原反應
c．能發生氧化反應    d．能發生消去反應
（5）H→M的化學方程式是：nCH₃COCH=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$
（6）F的結構簡式為：．
（7）A的屬于酯類的同分異構體有4種，其中只含一個甲基的同分異構的結構簡式是：HCOOCH₂CH₂CH₃．

15．下列有關化工生產的敘述正確的是（　　）

	A．	合成氨生產過程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度會導致化學平衡向左移動
	B．	合成氨工業中，使用鐵催化劑可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
	C．	電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室
	D．	電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小