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19．水的摩爾質量和1mol水的質量分別是（　　）

A．

18，18

B．

18g，18g

C．

18g/mol，18g

D．

18g，18g/mol

分析摩爾質量以g/mol為單位時，數值是等于其相對分子質量或相對原子質量，根據m=n×M計算．

解答解：水的相對分子質量是18，水的摩爾質量為18g/mol，1mol水的質量m=1mol×18g/mol=18g，
故選C．

點評本題考查了摩爾質量，難度不大，摩爾質量以g/mol為單位時，數值是等于其相對分子質量或相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示與對應的敘述一定正確的是（　　）

	A．	圖1所示，反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的壓強一定比a大
	B．	圖2表示CO生成CO₂的反應過程和能量關系
	C．	圖3表示反應CO+2H₂?CH₃OH（g），其中溫度T₂＞T₁，在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，平衡正向移動，氫氣濃度增大
	D．	圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A為硫酸鹽，且溶液為藍色；B、F、H均為常見的金屬單質；D、K、M、W均是氣體，其中W為黃綠色；G是一種具有磁性的黑色晶體．反應②為C的濃溶液與B在加熱條件下的反應．請根據要求回答下列問題．（部分生成物和條件已略去）

（1）寫出E的化學式Al₂O₃．
（2）寫出反應②的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；寫出反應④的化學方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；寫出反應⑤的化學方程式2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl；
（3）反應①中陽極產生2.24L（標準狀況下）氣體，陰極析出物質的質量12.8g．
（4）M轉化為K時，每生成1mol氣態K，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于離子反應的是（　　）

	A．	碳酸鈉與鹽酸反應		B．	氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應
	C．	氧化銅與硫酸反應		D．	鐵粉與硫酸銅溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1：
回答下列問題：

（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH₃ ）₄²⁺，反應中H₂O₂ 的作用是氧化劑．寫出操作 ①的名稱：過濾．
（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH₃ ）₄²⁺與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=2NH₄⁺+2NH₃+CuR₂．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是ab（填序號）．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質分離
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR₂與稀硫酸反應生成CuSO₄和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁，液體過多；

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO₄ 溶液．陰極析出銅，陽極產物是O₂和H₂SO₄．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）流程中有三次實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H₂SO₄．循環使用的NH₄Cl在反應Ⅰ中的主要作用是H₂SO₄防止由于溶液中c（OH^-）過高，生成Cu（OH）₂沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．

科學家開發出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上．電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O₂+4LiI+2H₂O$?_{充電}^{放電}$ 2I₂+4LiOH
對于該電池的下列說法不正確的是（　　）

	A．	放電時負極上I^- 被氧化
	B．	充電時Li⁺從陽極區移向陰極區
	C．	充電時陰極反應為LiOH+e^-═Li+OH^-
	D．	放電時正極反應為O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

合成氨的工業化生產，解決了世界糧食問題，是重大的化學研究成果．現將lmolN₂和3molH₂投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應模擬哈伯合成氨的工業化生產．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH₃的體積分數ψ（NH₃）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：
①NH₃（I）?NH₃（g）△H₁
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（I）△H₂
則反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=2△H₁+△H₂（用含△H₁、△H₂的代數式表示）．
（2）合成氨的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH₃的體積分數為10%，則N₂的轉化率為18%（保留兩位有效數字）．
（3）圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH₃）減小，平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）利用氨氣設計一種環保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y₂0₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，它在熔融狀態下能傳導O^2-．寫出負極的電極反應式2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

A、B、X、Y、Z是前四周期的常見元素，原子序數依次增大，A可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I₁=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34，請回答：
（1）AY₂是常用的溶劑，是非極性分子分子（填極性或非極性），分子中存在2個σ鍵．
（2）X與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）超高導熱絕緣耐高溫納米XB的晶體與金剛石類似，是原子晶體．
（4）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（5）Z的基態原子核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．
（6）元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z十HCl十O₂═ZCl十HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③：
①氧化劑是O₂②HO₂在堿中不能穩定存在
③氧化產物是HO₂，④1molZ參加反應有1mol電子發生轉移
（7）Z的晶胞結構如圖，其密度為9.00g/cm³，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$．
（8）ZYO₄常作電鍍液，其中Y原子的雜化軌道類型是sp³雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

如圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系．溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數、最外層電子數之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物．反應③、④、⑤用于工業中生產H．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式

，G的化學式NO；
（2）寫出D和H反應的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂+↑+2H₂O；
（3）寫出反應⑥的離子方程式：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料．反應①是科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，寫出反應①的化學方程式：Al₄SiC₄+2N₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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