Question

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． Cl₂與FeBr₂溶液反應，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe²⁺+2Br₂+6Cl^-
• B． NaOH溶液與SO₂反應，當n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時，4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O
• C． 酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-
• D． 將鋁條投入NaOH溶液中：Al+OH^-+H₂O═AlO₂^-+H₂↑

Answer 1

分析 A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子優先反應，剩余的氯氣再與溴離子反應；
B．當二者的物質的量相等時生成亞硫酸氫鈉，當n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物；
C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，由于水解程度較小，離子方程式應該用可逆號；
D.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒．

解答 解：A．Cl₂與FeBr₂溶液反應，亞鐵離子的還原性較強，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，氯氣不足，亞鐵離子優先反應，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe²⁺+Br₂+4Cl^-，故A錯誤；
B．NaOH溶液與SO₂反應，當n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時，二者反應生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為：4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O，故B正確；
C．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則溶液變紅，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C錯誤；
D．將鋁條投入NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．