日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	溫度和壓強一定時，對于可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g），混合氣體的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩定

3．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
①18g D₂O含有的電子數為10N_A
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等
③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為N_A
④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質的量為1mol
⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數為0.9N_A
⑥1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2N_A．

A．

①②④⑥

B．

①②③⑤

C．

①③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	用加熱法除去NaOH固體中混有的NH4Cl固體．
	B．	向Al2（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3
	C．	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性
	D．	向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
	B．	石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化
	C．	鋁的還原性很強，鋁熱反應可以冶煉Fe、V、Cr等難熔化金屬
	D．	工業上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

20．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是乙醇；其核磁共振氫譜有3個峰．
（2）B和A反應生成C的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，該反應的類型為酯化反應（或取代反應）；
（3）D的結構簡式為；D的一種同分異構體的結構簡式為CH₃CHO．
（4）在A、B、C、E、F中；不能與金屬鈉反應的是CF．
（5）F和足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CH₃COOCH₂CH₂OOCH₃+2NaOH→HOCH₂CH₂OH+2CH₃COONa．

19．小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預測說：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：因為Fe²⁺中鐵元素化合價處于中間價態，可以升高也可以降低．
（2）小明欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預計可能發生的反應和現象是：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺（寫離子方程式）、溶液由淺綠色變棕黃（黃） 色．
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺被氧化的產物Fe³⁺的存在以獲取證據．你認為可選KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現溶液呈血紅色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：Zn Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
（3）小明分析H₂O₂中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應時，Fe²⁺還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe²⁺在反應中表現出氧化性應轉化成Fe（填微粒符號，下同），若Fe²⁺在反應中表現出還原性應轉化成Fe³⁺．
②實際上Fe²⁺的還原性較強，實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：加入過量鐵粉，過濾，相關反應的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

18．固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜．某學習小組以Mg（NO₃）₂為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO₂）₂、NO₂、O₂乙：MgO、NO₂、O₂ 丙：Mg₃N₂、O₂丁：MgO、NO₂、N₂
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理
查閱資料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
針對甲、乙、丙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續放出，表明裝置氣密性良好
②稱取Mg（NO₃）₂固體3.79g置于A中，加熱前通人N₂以驅盡裝置內的空氣，其目的是避免對產物O₂檢驗產生干擾（或其它合理答案）；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預熱硬質玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現，C、D 中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象．
（3）實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據D 中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O₂，因為若有O₂，D中將發生氧化還原反應：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O₂存在，未檢側到的原因是O₂在通過裝置B時已參與反應（或其它合理答案）
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究．

17．X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數依次增大．X的一種氣態氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上．Y^2-的M能層的原子軌道為全空狀態．Z的單質用作鋁熱反應的引燃劑，化合物ZW₂的晶體為離子晶體． W與X形成的化合物是一種常見的有機溶劑n．A為第四周期元素，其基態原子含有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）m分子中，X的原子軌道雜化類型是sp
（2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A³⁺的外圍電子排布式是3d³
（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其構型是V形
（4）n分子的電子式為
（5）將以下物質：①ZW₂，②ZY，③有機溶劑n，④X原子形成的一種硬度最大的單質，按熔點由高到低的順序排列：④＞②＞①＞③ （用序號排列表示）．
（6）X、Y、Z形成的晶胞結構示意圖如圖，則它的化學式是MgCO₃
（7）將氨氣通入含A₂Y₇^2-的酸性溶液中，可生成一種無色無味無污染的氣體，該反應的離子方程式是2NH₃+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+N₂↑7H₂O．

16．密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	A、B兩點表示在某時刻達到平衡狀態，此時A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=4：5
	B．	在A點時保持恒溫恒容，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
	C．	若開始時向容器中充入1mol CO與2mol H2，達到平衡（與A點相同溫度壓強）時，CO的 轉化率小于50%
	D．	在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

15．下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c （Na+）＞c （CN-）＞c （HCN）＞c （OH-）＞c （H+）
	B．	20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液與等體積等濃度的鹽酸混合充分反應后的溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=2c（Cl-）=0.1 mol/L
	C．	濃度均為1 mol/L的以下溶液：①醋酸 ②NaOH溶液 ③鹽酸 ④醋酸鈉溶液，其水的電離程度的關系為：④＞①＞③＞②
	D．	相同溫度下，pH值相同的CH3COONa溶液與NaHCO3溶液一定存在關系：c（CH3COO-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）