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13．某興趣小組為豐富課本所學的SO₂性質，設計了下列系列實驗：
（1）用圖裝置制取并收集SO₂以驗證其氧化性

①實驗時為控制SO₂產生的快慢，應采取的措施是控制滴濃硫酸的速度．
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO₂氣體，防止污染環境．
③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO₂的集氣瓶中，發現Mg條繼續燃燒，則反應后生成的含硫物質可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO₃（填化學式）．
④若將集氣瓶換成盛有Na₂S溶液的廣口瓶，發現通氣一段時間后產生大量淡黃色渾濁，經測定，產物中還有一種相對分子質量為104的酸式鹽．則該反應的離子方程式為2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（2）用如圖裝置驗證H₂SO₃比H₂CO₃酸性強

⑤試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗SO₂是否除盡．
⑥當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H₂SO₃比H₂CO₃酸性強．

12．某有機物A的分子式為C₄H_xCl_y，其中x+y=10，已知該有機物有9種同分異構體（不考慮立體異構），則X可能為：①2，②3，③8，④10．下列組合正確的是（　　）

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

②④

11．以Al（OH）₃、H₂SO₄、工業（NH₄）₂SO₄（含FeSO₄）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出氧化步驟中發生的主要反應的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O（提示：（NH₄）₂SO₄溶液顯酸性）
（2）如何檢驗中和液中的雜質離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去，若溶液變紅，則未除盡．

10．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發生的反應為
：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）盛裝濃硫酸的儀器名稱：分液漏斗．
（3）如圖2裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質（Na₂S₂O₅溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO₃．）
（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）₂溶液      c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液          e．用藍色石蕊試紙檢測
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（在加入鹽酸蒸餾后得到的餾分以游離SO₂計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，盛裝標準I₂溶液的儀器為：酸式滴定管．（填“堿式”或“酸式”）
②該滴定實驗所用的指示劑A可以是：淀粉溶液．
③滴定終點B現象為當滴入最后一滴碘水溶液，溶液由無色變為藍色，且半分鐘不褪色，
④在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

9．釩（V）及其化合物廣泛應用于工業催化、新材料和新能源等領域．
（1）全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示．
①若左槽溶液顏色逐漸由藍變黃，其電極反應式為VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．
②放電過程中，右槽溶液顏色逐漸由紫色變為藍色．
③放電過程中氫離子的作用是：通過交換膜定向移動使電流通過溶液形成閉合回路和參與正極反應；
④若充電時，左槽溶液中n（H⁺）的變化量為2mol，則反應轉移的電子為2mol．
（2）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）．持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為V L．

①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-；
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

8．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應．
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應．
請回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化學方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（2）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是AC（多選扣分）．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H₂S，它與溴水反應的化學方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．可選用的裝置：

所選裝置、連接順序及裝置內所放的化學藥品：

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

7．與加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示．
（1）曲線a代表的氧化產物對應反應的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）曲線b代表的微粒為Fe²⁺，n₂的值為n₁+$\frac{{n}_{5}-{n}_{4}}{2}$．
（3）M點時再加入VL2mol/L的稀硝酸，恰好反應完全，則V為2（n₂-n₁）L．
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應后氮的化合價越低，寫出在極稀的硝酸液中加入少量鐵粉，生成NH₄⁺的離子方程式：8Fe+30H⁺+3NO₃^-═8Fe³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．

6．某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均相同．則A的名稱為苯乙烯，A分子中最多有3個碳原子在一條直線上．
（2）反應Ⅱ的反應類型是取代反應，反應Ⅲ的反應類型是消去反應．
（3）B的結構簡式是；E的分子式為C₁₀H₁₂O₂；F中含氧官能團的名稱是醛基、酯基．
（4）由C→D反應的化學方程式為．
（5）化合物G酸性條件下水解產物之一M有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有20種．
①能發生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl₃發生顯色反應；③苯環上有三個取代基．
（6）參照上述合成路線，設計一條由制備    的合成路線流程．

5．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，E的價電子排布式為3d¹⁰4s¹．A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下表所示．

						A
B		C				D

根據以上信息，回答下列問題：
（1）基態C原子含有5種能量不同的電子，其簡單離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶．
（2）DA₂⁺離子的中心原子的雜化軌道類型是sp³，其立體構型為V形．
（3）A所在主族元素的氫化物中，沸點最低的是HCl（填化學式）；第一電離能比較：B＜C （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）E單質的晶體堆積方式為面心立方密堆積，空間利用率為74%；C與D形成的化合物中化學鍵類型為共價鍵．
（5）E的氧化物E₂O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個E原子．若該晶體的密度為ρ g/cm³，則晶胞參數a=$\root{3}{\frac{1152}{ρ•{N}_{A}}}$cm （列出表達式即可）．