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將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發生如下反應 3A＋B2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應的反應速率v正__________v逆。（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）此反應的正反應為___________熱反應。（填“吸”或“放”）；

（3）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是Y___________X；（填“＞”“＜”或“＝”）；

（4）若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為____________mol；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為__________mol/（L·min）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有以下七種飽和溶液（1）Ba（NO3）2 （2）Ca（OH）2  （3）Na2SiO3 （4）CaCl2  （5）Na2CO3
（6）NaAlO2  （7）NH3和NaCl，分別持續通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（　　）
A．②③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）的內部結構如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，負極反應式為LixC-xe-═xLi++C．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）學生在實驗時若被白磷（以P表示）灼傷，可用硫酸銅溶液涂抹傷處，有銅和H3PO4生成，寫出此反應的化學方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
（5）一般來說，如果一個反應的平衡常數大于105，通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數小于10-5，則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數：CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
①通過計算說明反應CuS（s）+2H+?Cu2++H2S進行的程度此反應K﹦1×10-14＜10-5，所以反應難以進行．
②常溫下，NaHS溶液呈堿性，此溶液中離子濃度由小到大的順序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有關含氮化合物的性質實驗
（一）某研究性學習小組利用圖一裝置研究硝酸的性質．
實驗一、甲同學用下圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO．

（1）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發生的現象U形管左側有無色氣體產生，液面左低右高．
（2）圖二收集NO氣體的各種裝置中，合理的是CE．（填序號，多選不給分）
（3）在100mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質的量濃度分別是 0.4mol/L，0.1mol/L 向該混合液中加入 1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu2+ 的物質的量濃度是0.225mol/L
實驗二、乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應
（4）乙組同學發現實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現象4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，產生的二氧化氮溶解其中呈黃色．
（5）同學們發現反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．
這些方案中可行的是①③④．（填序號，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化
（二）甲、乙、丙三位同學分別用如圖三三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（6）寫出三位同學實驗裝置制取氨氣原理的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（7）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含陰、陽離子的總數為3NA
B．0.1 mol C2H5OH中所含C-H鍵的數目為0.6NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
D．78gNa2O2與足量水反應轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為
：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3+SO2═Na2S2O5．
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）盛裝濃硫酸的儀器名稱：分液漏斗．
（3）如圖2裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質（Na2S2O5溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3．）
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液          e．用藍色石蕊試紙檢測
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（在加入鹽酸蒸餾后得到的餾分以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，盛裝標準I2溶液的儀器為：酸式滴定管．（填“堿式”或“酸式”）
②該滴定實驗所用的指示劑A可以是：淀粉溶液．
③滴定終點B現象為當滴入最后一滴碘水溶液，溶液由無色變為藍色，且半分鐘不褪色，
④在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應的水溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬，下列說法正確的是（　　）
A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩定性
根據草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產物為CO、CO2和H2O． 設計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究 并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2和水，提高CO的濃度．  檢驗產物中有CO的實驗現象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設計方案：
（2）該小組同學向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO4溶液褪色并
產生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．鋁質餐具可代替鐵質餐具長時間存放酸性、堿性食物
D．在50mL量筒中配制0.1mol/L碳酸鈉溶液

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同步練習冊答案
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