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10．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，是溴與苯發生了加成反應
	B．	苯分子中的碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵
	C．	1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃燒生成3 mol H2O
	D．	一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環或側鏈上發生取代反應

9．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
	B．	中性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
	C．	加Al粉產生H2溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
	D．	pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

8．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，33.6 LSO3中含有氟原子的數目為1.5NA
	B．	分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
	C．	7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為0.2NA
	D．	1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

7．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	用硫磺熏蒸使銀耳增白
	B．	用廢舊皮革生產藥用膠囊可以提高原子利用率
	C．	用明礬對自來水進行殺菌消毒
	D．	限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”

6．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物質；Y是一種黃綠色的單質氣體，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，是一種紅棕色氣體，能與水反應．請按要求回答下列問題：
（1）檢驗X氣體通常將其通入品紅溶液中，現象為品紅溶液紅色褪去．
（2）實驗室通常用NaOH溶液吸收多余的Y氣體，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）Z與水反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

5．（1）我們知道，銅不能與酸反應放出氫氣．但濃硫酸卻可以與銅反應，化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．濃硫酸、濃硝酸通常用濃硫酸、濃硝酸氧化性強，使鐵、鋁表面形成致密氧化物保護膜，發生鈍化現象，可以用鐵或鋁質容器盛裝制容器盛裝．
（2）工業上用氨的催化氧化法制硝酸，請寫出氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發生反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）氫氧化鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，是一種典型的兩性氫氧化物．
氫氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

4．汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源．
（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管內裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，生成無毒的N₂和CO₂．反應的化學方程式是2NO+2CO═N₂+2CO₂．
（2）下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是AB．
A．制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執行．
B．開發清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等．
C．市民出行戴防毒面具．
D．市民大量移居城市郊區．

3．要除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），請按要求填空．
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）除雜方法加熱，反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）除雜試劑Fe，反應的離子方程式Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺．
（3）Mg粉（Al）除雜試劑NaOH溶液，反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

2．一化學興趣小組測得某品牌漂白粉〔CaCl₂ 與Ca（ClO）₂的混合物〕中Ca元素的質量分數為32.0%，則氧元素的質量分數為（　　）

A．

56.8%

B．

36.4%

C．

11.2%

D．

45.6%

1．下列敘述正確的是（　　）

	A．	SO2和SO3都是酸性氧性物，二者的水溶液都是強酸
	B．	將足量的SO2通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀
	C．	檢驗SO2中是否含有CO2的方法是通過澄清的石灰水
	D．	向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量SO2氣體，有白色沉淀生成