Question

5．（1）我們知道，銅不能與酸反應放出氫氣．但濃硫酸卻可以與銅反應，化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．濃硫酸、濃硝酸通常用濃硫酸、濃硝酸氧化性強，使鐵、鋁表面形成致密氧化物保護膜，發生鈍化現象，可以用鐵或鋁質容器盛裝制容器盛裝．
（2）工業上用氨的催化氧化法制硝酸，請寫出氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發生反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）氫氧化鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，是一種典型的兩性氫氧化物．
氫氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅=二氧化硫和水，濃硫酸、濃硝酸氧化性強，使鐵、鋁表面形成致密氧化物保護膜；
（2）氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發生反應生成一氧化氮和水；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物和強酸強堿反應，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

解答 解：（1）銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅=二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，濃硫酸或濃硝酸將鐵、鋁鈍化，可以用鐵或鋁質容器盛裝，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，濃硫酸、濃硝酸氧化性強，使鐵、鋁表面形成致密氧化物保護膜，發生鈍化現象，可以用鐵或鋁質容器盛裝；
（2）氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發生反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）氫氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；

點評 本題考查了物質性質和應用，主要是化學方程式和離子方程式的書寫，題目較簡單．