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5.(1)我們知道,銅不能與酸反應放出氫氣.但濃硫酸卻可以與銅反應,化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.濃硫酸、濃硝酸通常用濃硫酸、濃硝酸氧化性強,使鐵、鋁表面形成致密氧化物保護膜,發生鈍化現象,可以用鐵或鋁質容器盛裝制容器盛裝.
(2)工業上用氨的催化氧化法制硝酸,請寫出氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發生反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)氫氧化鋁既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應,是一種典型的兩性氫氧化物.
氫氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

分析 (1)銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅=二氧化硫和水,濃硫酸、濃硝酸氧化性強,使鐵、鋁表面形成致密氧化物保護膜;
(2)氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發生反應生成一氧化氮和水;
(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物和強酸強堿反應,與鹽酸反應生成氯化鋁和水,氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣;

解答 解:(1)銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅=二氧化硫和水,反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,濃硫酸或濃硝酸將鐵、鋁鈍化,可以用鐵或鋁質容器盛裝,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,濃硫酸、濃硝酸氧化性強,使鐵、鋁表面形成致密氧化物保護膜,發生鈍化現象,可以用鐵或鋁質容器盛裝;
(2)氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發生反應生成一氧化氮和水,反應的化學方程式為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(3)氫氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;

點評 本題考查了物質性質和應用,主要是化學方程式和離子方程式的書寫,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.標準狀況下,將15.68LCO2與500mL2mol/L的NaOH溶液充分反應,生成了Na2CO3和NaHCO3,再將溶液蒸干充分灼燒,得到的固體物質質量為( 。
A.84gB.65.4gC.67.6gD.53g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.有機化合物與我們的生活息息相關,下列說法正確的是( 。
A.淀粉和纖維素的分子式都為(C6H10O5n,所以淀粉和纖維素互為同分異構體
B.蛋白質水解生成葡萄糖并放出熱量,提供生命活動的能量
C.糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物
D.低級酯具有芳香氣味,日常生活中的飲料、糖果盒糕點等常使用低級酯作香料

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.關于反應:①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
下列敘述正確的是( 。
A.CO的燃燒熱為-566 kJ/mol
B.在③反應時,若加入催化劑,可以使△H減小
C.若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應,則放出熱量49 kJ
D.若生成相同質量的CO2,則放出的熱量C2H2大于CO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.硅及其化合物的應用范圍很廣.下列說法正確的是( 。
A.硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
B.單質硅是制光導纖維的材料
C.粗硅制備高純度單質硅不涉及氧化還原反應
D.硅能與氫氟酸反應,則硅可以與鹽酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述錯誤的是( 。
A.將溴水加入苯中,溴水的顏色變淺,是溴與苯發生了加成反應
B.苯分子中的碳原子之間的鍵完全相同,是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵
C.1 mol乙烷和丙烯的混合物,完全燃燒生成3 mol H2O
D.一定條件下,Cl2可在甲苯的苯環或側鏈上發生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.現有某硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物,某興趣小組測定其中鐵元素的質量分數,實驗按以下步驟進行:

請根據上面流程,回答下列問題
(1)實驗I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須有250mL容量瓶(填儀器名稱)
(2)請寫出加入溴水發生反應的離子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(3)稱量紅棕色固體B的質量為m克,則樣品中鐵元素的質量分數為$\frac{7m}{a}$×100%.
(4)有的同學提出還可以采取以下方法來測定:

①溶解樣品改用過量硫酸的原因為鹽酸中的Cl-對KMnO4溶液滴定有干擾.
②選擇的過量還原劑不能用鐵,原因為Fe與硫酸反應生成Fe2+影響鐵元素質量分數的測定.
③寫出酸性條件下用KMnO4滴定的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
④用滴定管裝KMnO4溶液后如尖嘴部位有氣泡,滴定后氣泡消失,所測得混合中Fe的含量偏大(填:偏大、偏小、無影響)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關物質的性質或用途,說法正確的是( 。
A.聚乙烯塑可用與制食品包裝袋
B.工業上用電解無水氯化鋁的方法制單質鋁
C.聚氯乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應
D.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.非金屬與人類關系十分密切,回答下列關于非金屬及其化合物的相關問題.
(1)CO2與SO2均屬于酸 性氧化物,均能與堿液反應.寫出SO2與大量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O.從化合價的角度分析,SO2具有氧化、還原性,寫出SO2被空氣中最常見的氧化劑氧化的方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
(2)Cl2性質很活潑,它與水發生的反應為:(填寫化學方程式)Cl2+H2O=HCl+HClO.將氯水與下列物質反應,氯水中發生反應的主要微粒為:(填微粒符號)Na2CO3溶液H+;AgNO3溶液Cl-;品紅溶液HClO;FeCl2溶液Cl2
(3)已知如圖的轉化關系:

工業上利用⑥④⑤三步反應制備HNO3,在生成的過程中氮元素需循環利用同時關注污染防治,若制備過程中N元素的利用率為80%,則17KgNH3最多可制得硝酸50.4Kg.

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同步練習冊答案
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