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2．寫出下列物質(zhì)的名稱：
（1）（CH₃）₂CHC（C₂H₅）₂C（CH₃）C₂H₅．2，4-二甲基-3，3-二乙基己烷
（2）2-甲基丁烷．

1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極；
（4）鹽橋中向CuSO₄溶液遷移的離子是C
A．K⁺ B．Ag⁺ C．Cl^- D．SO₄^2-．

20．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置．電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu．
①電極Ⅰ為負(fù)極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺；電極Ⅲ為陽極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”）．
②鹽橋中盛有含KNO3溶液的瓊脂，鹽橋中的K⁺向II極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動．

19．根據(jù)反應(yīng)Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄設(shè)計的雙液原電池如圖所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為FeSO₄（填化學(xué)式）．
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

18．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C．
A．銅        B．錫        C．鋅        D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極上．

17．研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：1molCO（g）與適量的SO₂（g）反應(yīng)生成S（s）和CO₂（g）時，放出135kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO₂（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w，用CO（g）處理NO₂（g）的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和NO₂發(fā)生上述反應(yīng)．整個過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有a的代數(shù)式表示）．
（3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1molCH₄（g）直接將NO₂（g）還原至N₂（g），整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=-1160KJ/mol．

16．如圖是某同學(xué)設(shè)計的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是（　　）

	A．	若關(guān)閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為正極，b為負(fù)極
	B．	關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a為負(fù)極，b為正極
	C．	若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒
	D．	若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則左側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-═2H2O

15．X、Y、Z、M、N代表五種金屬．有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X+Y²⁺═X²⁺+Y 
②Z+2H₂O（冷）═Z（OH）₂+H₂↑
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e^-═M²⁺
④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化．
則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是（　　）

A．

M＜N＜Y＜X＜Z

B．

Y＜X＜N＜M＜Z

C．

N＜M＜Y＜X＜Z

D．

X＜Z＜N＜M＜Y

14．近年來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應(yīng)式為：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O．下列說法不正確的是（　　）

	A．	1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
	B．	C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
	C．	在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
	D．	電池正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O

13．如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是（　　）

	A．	上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)		B．	X、Y、Z均為氣態(tài)
	C．	X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)		D．	上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0