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19．根據反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4設計的雙液原電池如圖所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質溶液為FeSO4（填化學式）．
②電極Ⅱ發生的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

分析 ①電解Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質溶液為含有亞鐵離子的可溶性的鹽溶液；
②B燒杯是硫酸鐵溶液，溶液中鐵離子在電極Ⅱ上得電子，變成亞鐵離子．

解答 解：①電解Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質溶液為含有亞鐵離子的可溶性的鹽溶液，可以是硫酸亞鐵，
故答案為：FeSO4；
②B燒杯是硫酸鐵溶液，溶液中鐵離子在電極Ⅱ上得電子，變成亞鐵離子，所以Ⅱ發生的電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+，
故答案為：Fe3++e-=Fe2+．

點評 本題考查了原電池的有關知識，明確原電池的原理是解本題關鍵，把握原電池正負極的判斷和電極方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中，Na+濃度最大的是（　　）
A．0.5mol/LNaCl溶液B．1L3mol/LNa2SO4溶液
C．0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（　　）
①屬于芳香族化合物；②不能發生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH．
A．②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B．用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C．酸堿中和滴定時，滴定管需用標準液或待測液潤洗
D．中和熱測定時，氫氧化鈉溶液稍過量的目的是為了保證鹽酸完全被中和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．近年來科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說法不正確的是（　　）
A．1mol乙醇被氧化轉移6mol電子
B．C2H5OH在電池的負極上參加反應
C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極
D．電池正極的電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合，混合氣體所含分子數為NA
B．1molAl3+含有的核外電子數為10NA
C．常溫常壓下，1mol氮氣含有的原子總數為NA
D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是門捷列夫長式周期表前四周期的結構，編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）圖中編號為⑩的元素在周期表中的位置第四周期第IIB族；圖中編號為⑤的元素價電子層的電子排布式為3d54s2．
（2）表中屬于s區的元素是①④⑧（填編號）．
（3）科學發現，②④⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構如圖（圖中②-、④-、⑨-），則該化合物的化學式為：MgCNi3（用元素符號表示）．

（4）編號為⑥的元素原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，與鈣元素原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤電子對；常見配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（6）用夾層電子互斥理論預測X的分子形狀為因NH3中N原子有孤電子對，所以NH3為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．戊烯的化學式為C5H10，戊烯有5種屬于烯烴的結構，其結構簡式和名稱分別為CH2═CH-CH2-CH2-CH3，1-戊烯；CH3-CH═CH-CH2-CH3，2-戊烯，CH2═C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1-戊烯，CH3C（CH3）═CHCH3，2-甲基-2-戊烯，CH3CH（CH3）CH═CH2，3-甲基-1-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是（　　）
A．溴水B．硫酸鋅C．硝酸鈉D．氯化銅

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同步練習冊答案
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