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3．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）

	A．	一段時間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
	B．	正極反應為：Zn-2e-═Zn2+
	C．	電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片
	D．	電池工作時Zn2+和Cu2+ 的濃度保持不變

2．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時間．假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　　）

	A．	甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
	B．	當b極增重3.2 g時，d極產生的氣體為0.56 L（標準狀況）
	C．	當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀
	D．	甲燒杯中a電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O

1．下列反應中，不能形成原電池反應的是（　　）

	A．	氫氧化鈉與鹽酸反應		B．	金屬鋅與稀硫酸反應
	C．	甲烷燃燒		D．	金屬銅溶于氯化鐵溶液

20．鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，其充電、放電按下式進行：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，有關該電池的說法正確的（　　）

	A．	放電時，電解質溶液的pH不斷降低且正負極均有PbSO4 生成
	B．	放電時，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
	C．	充電時，陽極反應：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
	D．	充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連

19．以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　　）

	A．	Mg片作負極，電極反應：Mg-2e-═Mg2+
	B．	Al片作負極，電極反應：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
	C．	電子從Mg電極沿導線流向Al電極
	D．	Al片上有氣泡產生

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	原電池外電路中電子由負極流向正極
	B．	原電池中發(fā)生還原反應的電極是正極
	C．	電解池中發(fā)生還原反應的電極是陽極
	D．	電解池中質量增加的電極是陰極

17．某同學用圖所示的裝置及藥品進行比較酸性強弱的實驗，下列說法不正確的是（　　）

	A．	向Na2SiO3溶液中直接滴入鹽酸溶液無明顯現(xiàn)象
	B．	試管①中反應的離子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
	C．	該實驗可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
	D．	一段時間后試管②中有膠凍狀物質生成

16．從下列事實所列出的相應結論合理的是（　　）

	A．	SO2的水溶液可以導電說明是SO2電解質
	B．	加熱NaOH溶液時不能使用玻璃試管，因為玻璃中的SiO2能與NaOH反應
	C．	某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液一定有NH4+
	D．	某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

15．5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．

陽離子	Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L^-1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷C、D的化學式為：CBa（OH）₂；DAl（NO₃）₃．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子反應方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是500mL．
（4）不能確定的溶液為B和A（填字母編號）．

14．可逆反應FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl達到化學平衡后，加人少量的水，平衡的移動情況為（　　）

A．

不移動

B．

平衡左移

C．

平衡右移

D．

無法確定