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19．下列有關實驗操作或判斷正確的是（　　）

	A．	摩爾是化學上常用的一個物理量
	B．	用托盤天平稱取25.20 gNaCl
	C．	配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
	D．	某物質含有6.02×1023個微粒，含有這個數目微粒的物質不一定是1 mol

18．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
①標準狀況下，含N_A個氬原子的氬氣體積約為22.4L
②34g H₂O₂中含有的陰離子數為N_A
③常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數為3N_A
④在Fe參與的反應中，1mol Fe失去的電子數為3N_A
⑤標準狀況下，11.2L的Cl₂溶于水，轉移的電子總數為0.5N_A
⑥在O₂參與的反應中，1mol O₂作氧化劑時得到的電子數一定是4N_A
⑦1L 1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中氮原子數小于2N_A
⑧標準狀況下，22.4L CCl₄中所含有的分子數為N_A．

A．

①②⑤

B．

①⑥⑧

C．

①③

D．

③④

17．目前，我國水污染嚴重影響著人們的生活和健康，污水處理也越來越受到人們的關注．大多自來水的凈化都采用如下流程：

（1）生產流程中所加的試劑A、B分別可以選擇明礬、活性炭．
（2）已知：ClO₂的熔點為-59.5℃，沸點為11℃，其漂白能力和消毒能力均比Cl₂強且使用安全．為了飲水安全，越來越多的自來水廠選擇ClO₂作為殺菌消毒劑，實驗室制備ClO₂的裝置如圖所示：
 ①裝置A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
 ②儀器B中盛放的試劑飽和食鹽水，C的作用干燥氯氣．
 ③由A裝置制備的Cl₂與D裝置中的NaClO₂反應可制得ClO₂，寫出D中發生反應的化學方程式2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl．
④ClO₂和Cl₂均可用于水的凈化，兩者對應的還原產物均為Cl^-．等物質的量的ClO₂和Cl₂，消毒效率比為5：2．

16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素． 
（1）S的基態原子核外有2個未成對電子；Cu的基態核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）選填“＞”或“＜”：

離子半徑	酸性
Na+＜ O2-	H2SO4＜HClO4

（3）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放出熱量44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

15．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）

	A．	圖1表示加入催化劑不影響反應的焓變
	B．	圖2表示用0.10mol/L CH3COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
	C．	圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
	D．	圖4表示t時正反應速率大于逆反應速率

14．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1L pH=1的HCl溶液中，H+個數為0.1NA
	B．	8.4gNaHCO3溶于水，溶液中含有0.1NA個CO32-
	C．	標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的數目為2NA
	D．	電解精煉銅時，理論上陽極質量每減少64g，則外線路通過電子數為2NA

13．下列有關化學用語使用錯誤的是（　　）

	A．	NaBr的電子式：		B．	Na218O  中陰離子的結構示意圖：
	C．	CH4的結構式：		D．	HF的電離方程式：HF?F-+H+

12．下列溶液加熱蒸干后，能析出原溶質固體的是（　　）

A．

NaHCO3

B．

Fe2（SO4）3

C．

NH4HCO3

D．

AlCl3

11．為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》．下列做法有利于該目標實現的是（　　）

	A．	推廣使用含磷洗滌劑		B．	用工業污水直接灌溉農田
	C．	用O3替代Cl2作飲用水消毒劑		D．	含Hg2+的廢水直接排放

10．錳酸鋰（Li_aMn_bO_c）是動力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態．實驗室可通過連續滴定法測定其中錳元素的平均價態
（平均價態=$\frac{化合物中同種元素不同價態的代數和}{該元素原子數目總和}$，如Fe₃O₄中鐵元素平均價態為+$\frac{8}{3}$ ）．實驗步驟如下：

已知相關部分反應如下：
①2Mn³⁺+C₂O₄^2-=2Mn²⁺+2CO₂↑；Mn⁴⁺+C₂O₄^2-=Mn²⁺+2CO₂↑
②2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
③14Mn²⁺+2ClO₄^-+28PO₄^3-+16H⁺=14Mn（PO₄）₂^3-+Cl₂↑+8H₂O
（1）Li_aMn_bO_c中鋰顯+1價，氧顯-2價，則錳元素的平均價態為+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代數式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達到終點時的判斷依據是當滴入最后一定高錳酸鉀溶液，溶液由無色變為淺紅色，且30s內不褪色．步驟②滴定速度不能過快，否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉化為二氧化錳及氧氣，該反應的離子方程式為4MnO₄^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO₂+2H₂O+3O₂↑．
（3）已知V₁=22.00，V₂=16.40，根據以上實驗數據計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態（寫出計算過程，結果保留2位小數）．