Question

16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素． 
（1）S的基態原子核外有2個未成對電子；Cu的基態核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）選填“＞”或“＜”：

離子半徑	酸性
Na+＜ O2-	H2SO4＜HClO4

（3）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放出熱量44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）S原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，3p能級中有2個未成對電子；Cu原子核外電子數為29，根據能量最低原理書寫核外電子排布式；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小；
非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）發生反應：4CuCl+O₂=2CuO+2CuCl₂，計算4molCuCl反應放出的熱量，注明物質聚集狀態與反應熱書寫熱化學方程式．

解答 解：（1）S原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，3p能級中有2個未成對電子；Cu原子核外電子數為29，根據能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：2；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：Na⁺＜O^2-；
非金屬性S＜Cl非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H₂SO₄＜HClO₄，
故答案為：＜；＜；
（3）發生反應：4CuCl+O₂=2CuO+2CuCl₂，4molCuCl反應放出的熱量為44.4kJ×4=177.6kJ，反應熱化學方程式為：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案為：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

點評 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、元素周期律應用、熱化學方程式書寫，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．