Question

1．已知：Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI．現(xiàn)有一無色溶液，可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　　）
①肯定不含Cu²⁺；②肯定不含I^-；③肯定含有SO₃^2-；④可能含有I^-．

• A． ①③
• B． ①③④
• C． ①②
• D． ②③④

Answer 1

分析 溶液是無色溶液，說明一定不含Cu²⁺，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO₃^2-＞I^-，說明溶液中可以含I^-，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，判斷一定含有SO₃^2-，以此解答該題．

解答 解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，可能是亞硫酸根離子過量，溴單質(zhì)全部和亞硫酸根離子反應，說明溶液中可能含I^-離子，并且不含Cu²⁺離子，如含Cu²⁺離子，則溶液呈藍色，根據(jù)溶液電中性，陰離子只剩有SO₃^2-離子，陽離子只有NH₄⁺，則一定含有SO₃^2-離子和NH₄⁺離子；所以溶液中 一定含有SO₃^2-離子和NH₄⁺離子；一定不含Cu²⁺離子，可能有I^-離子；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗及推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意常見離子的性質(zhì)和反應類型的判斷，答題時認真閱讀、題目難度中等．