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9．二氧化硫、空氣質子交換膜電池將化學能默認變成電能的同時，實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	Pt1電極附近發生的反應為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
	B．	Pt2電極附近發生的反應為O2+4e-═2O2-
	C．	該電池放電時電子從Pt1電極經過外電路流到Pt2電極
	D．	相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1

8．現有A、B、C、D、E、F六種常見短周期主族元素，已知：
Ⅰ元素的原子序數按A、B、C、D、E、F依次增大
Ⅱ原子半徑按D、E、F、B、C、A順序依次減小
ⅢA、D同主族，B與C的位置相鄰，C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍
ⅣB、D、E三者的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水
ⅤF元素的一種氧化物是造成酸雨的主要原因
請填寫下列空白：
（1）F元素在周期表中的位置為第三周期VIA族．P和Q兩種物質都是由A、C、D、F四種元素組成的鹽，等物質的量的P和Q恰好完全反應，該反應的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（2）B、C、D、E、F五種簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）C與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式為，7.8g該化合物與足量的CO₂反應，轉移電子數目為6.02×10²²，固體增重為2.8g．
（4）分別由上述兩種元素組成、均為10e^-的陰、陽離子，在加熱條件下反應生成兩種10e^-的分子，該離子反應方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）乙+丙在溶液中反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3A₂（g）+B₂（g）?2BA₃（g）若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是CD（填序號）．
A．平衡不發生移動
B．反應物的轉化率減小
C．BA₃的質量分數增加
D．正逆反應速率都增大．

7．某溶液中可能存在下列離子：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種，某同學為了檢驗它們的存在，進行了如下實驗：
①取少量該溶液加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，過濾，得沉淀和濾液；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，發現沉淀不溶解；
③向①的濾液中加入硝酸銀溶液，未見白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，無明顯現象，繼續加入氯水，溶液立即變成血紅色．
（1）則原溶液中一定存在的離子是SO₄^2-、Fe²⁺；
（2）一定不存在的離子是Cl^-、CO₃^2-；
（3）可能存在的離子是NH₄⁺，
為進一步確定該離子是否存在，該同學還應補做的實驗是取少量該溶液加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，觀察試紙是否變藍．

6．某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是（　　）

	A．	原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子
	B．	原溶液中是否存在Na+無法判斷
	C．	原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
	D．	生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

5．下說法中正確的有（　　）
①聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于有機高分子化合物
②苯、乙醇、乙稀、聚乙烯都能發生加成反應
③聚乙烯、乙醇、丙烷、乙酸、苯均能發生氧化反應
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能發生取代反應
⑤物質的量相同的乙烯和乙醇完全燃燒時，消耗氧氣的量相同
⑥9.2g甲苯分子中處于同一平面的原子數最多為1.3N_A
⑦39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數為1.5N_A
⑧乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

A．

4個

B．

5個

C．

6個

D．

7個

4．下列觀點不正確的有（　　）
①甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到
②動物的毛和皮、蠶絲都是蛋白質，可用來制作服裝、藥材等．
③用灼燒并聞氣味的方法可以區分純棉織物和純毛織物
④油脂在堿的作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂
⑤用新制的Cu（OH）₂懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖
⑥纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同
⑦淀粉和纖維素的組成都可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，它們都可轉化為乙醇
⑧食用植物油在燒堿溶液中水解的主要產物是高級飽和脂肪酸鈉和甘油
⑨按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加
⑩用飽和的Na₂SO₄溶液使蛋清液發生鹽析，進而分離、提純蛋白質．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

3．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液200mL，加入過量濃NaOH溶液，加熱，得到448mL氣體（標準狀況下測定），同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到3.2g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到9.32g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	至少存在5種離子
	B．	SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在
	C．	Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.3mol/L
	D．	CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為C mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應調整到“0”刻度以下．
（3）滴定至終點的現象是當滴入最后一滴H₂SO₄溶液，錐形瓶內溶液由黃色變為橙色，并且半分鐘內不褪色．
（4）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正確）中，將導致測定結果偏高的是②④（填寫序號）．
①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗．
②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標準H₂SO₄溶液．
③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出．
④滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴．
⑤酸式滴定管讀數時滴定前仰視，滴定后俯視．

1．某同學通過查閱資料得知，鋁熱反應所得到的熔融物應該是鐵鋁合金．
（1）設計一個最簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．寫出表示該實驗原理的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）某同學取一定量上述的熔融物與過量的、且很稀的硝酸充分反應，發現反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mo1•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mo1）的關系如圖所示．在AB段，有刺激性氣味的氣體產生．
試回答下列問題：
①熔融物與稀硝酸充分反應后，還原產物NH₄NO₃的物質的量為0.012mol．
②熔融物中金屬鋁的物質的量為0.008mol；金屬鐵的物質的量為0.024mol．

20．已知反應：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．某科研小組用如圖電解裝置，由Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇溶液．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	CrO42-生成Cr2O72-的反應為非氧化還原反應，不能通過電解方法獲得
	B．	a為電源正極
	C．	d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同
	D．	Na+從右側通過陽離子交換膜進入左側