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19．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。�甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養物質之一，約占人體體重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）HClO₄＞H₂CO₃；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數且含元素種類相同的離子有（填化學式）：OH^-、H₃O⁺．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀
①現象a中反應的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②現象b中反應劇烈的化學方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③解釋現象c：起始反應即①中使c（H⁺）降低，且反應②放熱，使Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺△H＞0，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀．

18．（1）有以下幾種試劑：A．NaOH溶液  B．澄清石灰水  C．品紅溶液  D．CaCl₂溶液
選用合適的試劑鑒別下列兩組物質（填字母代號）．
①SO₂和CO₂C      ②Na₂CO₃和NaHCO₃D
（2）玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，教科書中下列有關實驗過程中，不需要使用玻璃棒進行操作的是（填字母代號）CDE．
A．配制一定物質的量濃度的溶液      B．濃硫酸的稀釋
C．用CCl₄萃取碘水中的碘           D．氫氧化鐵膠體的制備
E．用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗．

17．下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現鑒別的是（　�。�
①CuSO₄   K₂SO₄   KNO₃  KOH            ②Na₂CO₃   BaCl₂   HCl    Na₂SO₄
③NH₄NO₃  Na₂SO₄  Ba（OH）₂  AlCl₃       ④NaAlO₂ Na₂SiO₃ H₂SO₄  NaCl．

A．

①③

B．

②④

C．

①③④

D．

②③④

16．下列實驗所用試劑、現象和結論均正確的是（　�。�

序號	實驗內容	試劑	現象和結論
①	鑒別K2CO3和Na2SO3	鹽酸、澄清的石灰水	產生無色無味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3
②	鑒別NO2和Br2蒸氣	濕潤的淀粉KI試紙	試紙變藍色的是Br2蒸氣
③	除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質	碳酸鈣	調節溶液的pH為3.7，再過濾

A．

①②③

B．

③

C．

①②

D．

①③

15．A、B、C、D、E、F 6種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al³⁺＜K⁺＜S^2-．
（2）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符號表示）
（3）用 軌道表示式表示D元素原子的價電子構型．
（4）C、E最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）F在元素周期表中的位置是ds區，其基態原子的電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（6）均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應，寫出該反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑．

14．煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料．試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化和液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化；
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為
2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；第二步反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）工業煤干餾得到的產品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水等．
（4）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO₄•xH₂O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示．數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變．①石膏的化學式為CaSO₄•2H₂O．②圖象中AB段對應化合物的化學式為2CaSO₄•H₂O．

13．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）各元素的元素符號：XH、YN、ZO、WNa．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為，它的化學鍵屬于共價鍵；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學式為Na₂O₂．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．X與W形成的化合物與水反應時，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W與Z形成W₂Z化合物的過程：．

12．下列試劑不能把等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液鑒別開的是（　�。�

A．

CaCl2溶液

B．

澄清石灰水

C．

稀鹽酸

D．

酚酞溶液

11．A、B、C、D、E  五瓶透明溶液，分別是Na₂CO₃、HCl、AgNO₃、BaCl₂、NaHSO₄中的一種．①A與B反應有氣體生成②B與C反應有沉淀生成
③C與D反應有沉淀生成④D與E反應有沉淀生成
⑤A與E反應有氣體生成⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是AgCl．
寫出第⑤反應的離子方程式2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O．
（2）A是Na₂CO₃，B是HCl，C是AgNO₃，D是BaCl₂，E是NaHSO₄．

10．只用 試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①③（填序號）
①AlCl₃溶液和NaOH溶液    ②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液   
③NaAlO₂溶液和鹽酸        ④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水．