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10.只用 試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①③(填序號)
①AlCl3溶液和NaOH溶液    ②Ca(HCO32溶液和NaOH溶液   
③NaAlO2溶液和鹽酸        ④Al2(SO43溶液和氨水.

分析 只用試管和膠頭滴管,不用任何化學試劑就可以鑒別的物質可以采用相互滴加的方法檢驗,滴加順序不同,現象不同的可以鑒別,以此來解答.

解答 解:①將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,先沒有明顯現象,后生成白色沉淀,將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解,二者現象不同,可鑒別,故①正確;
②無論是Ca(HCO32溶液滴入NaOH溶液中,還是NaOH溶液滴入Ca(HCO32溶液中,都產生白色沉淀,二者現象相同,不能鑒別,故②錯誤;
③NaAlO2溶液滴入鹽酸中,開始無現象,若將鹽酸滴入NaAlO2溶液中,開始生成沉淀后溶解,二者現象不同,可鑒別,故③正確;
④Al2(SO43溶液和氨水的反應與量有關,改變滴定順序均生成白色沉淀,可鑒別,故④錯誤;
故答案為:①③.

點評 本題考查物質的鑒別,為高頻考點,把握物質的性質、發生的反應及現象為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意與量有關的離子反應,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.一定溫度下,10mL0.4mol/LH2O2溶液發生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表(  )
t/min0246810
V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述錯誤的是(溶液體積變化忽略不計)
A.反應至6min時,c(H2O2)=0.20mol/L
B.反應至6min時,H2O2分解了40%
C.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min)
D.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.往一定量NaOH溶液中通入標況下體積為4.48升的SO2氣體,氣體完全被吸收,然后在低溫下蒸發溶液,得白色固體A.
(1)推測此白色固體A所有可能的組成,將其化學式填入下表:
編    號
組成A的物質的化學式
(2)若A的質量為23g,通過計算確定組成A的物質及其質量.(寫出推導過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.有a mL三種氣態烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸后,恢復到原來的狀態(常溫、常壓),體積共縮小2a mL.則三種烴不可能是(  )
A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H4、C3H8、C2H6C.C2H2、C2H4、C3H6D.C2H2、C2H6、C3H8

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.有關溶液中所含離子的檢驗,下列判斷正確的是(  )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有紅色物質生成,則原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C.用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色,則該溶液中一定有鈉元素,可能有鉀元素
D.分別含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液,只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E、F 6種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于36.其中C、E、F是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1.B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍,C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半.F元素基態原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子.
請回答下列問題:
(1)C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)Al3+<K+<S2-
(2)元素B與D的電負性的大小關系是O>S,C與E的第一電離能的大小關系是Al>K.(填>、<、=,用元素符號表示)
(3)用 軌道表示式表示D元素原子的價電子構型
(4)C、E最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(5)F在元素周期表中的位置是ds區,其基態原子的電子排布式為3d104s1
(6)均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應,寫出該反應的離子方程式為HSO3-+H+═H2O+SO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關說法不正確的是(  )
A.石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學變化
B.蛋白質、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
C.2013年諾貝爾化學獎授予三位美國化學家,以表彰他們設計出多尺度復雜化學系統模型,將傳統化學實驗搬到了網絡世界,這一完美結合現實與理論的化學系統模型,為全面了解并預測化學反應進程奠定了基礎
D.一些有機溶劑(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸點低極易被引燃,加熱時最好用水浴加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,A和C可形成兩種常見的液態化合物.
請回答下列問題:
(1)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+(填離子符號)
(2)A、B、C、D的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種;X和Y都是既含離子鍵又含有共價鍵的離子化合物:將X、Y分別溶于水時,X能促進水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的PH<7,Y水溶液PH>7.將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性.請判斷:
①X的化學式為NH4NO3,Y的化學式為NaOH
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量的濃度由大到小的順序為c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
(3)A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負極反應式為H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O用該電池電解1L 1mol/L NaCl溶液,當消耗標準狀況下1.12L A2時,NaCl溶液的PH=13(假設電解過程中溶液的體積不變).
(4)25℃,兩種酸的電離平衡常數如下表:
        Ka1         Ka2
        H2SO3     1.3×10-2  6.3×10-8
        H2CO3     4.2×10-7  5.6×10-11
請寫出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式H2SO3+HCO3-=HSO3-+H2O+CO2
(5)常溫下0.2mol/L的H2C2O4溶液的PH為2.1.H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應,現象是有氣泡(CO2)產生,紫紅色消失.寫出反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O又知該反應開始時速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是反應生成Mn2+對反應起到催化作用(忽略反應的熱效應)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.一種子彈頭形的納米銅鉑電池,它在稀溴水中能沿著銅極方向移動(如圖),電池反應為:Cu+Br2=CuBr2.下列說法正確的是(  )
A.銅為電池的正極
B.鉑不斷溶解
C.稀溴水為電解質溶液
D.電池工作時實現機械能向電能再向化學能轉化

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