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16．用化合物A（分子式為C₇H₇C1）為原料合成化合物F（5-氯-2，3-二氫-l--茚酮）的工藝流程路線如下．
（1）化合物A的名稱是間氯甲苯．
（2）B→C的反應類型是取代；C中含氧官能團是酯基．
（3）D有多種同分異構體，若苯環上連有一個氯原子和另一取代基，且屬于酯的D的同分  異構體數目有21種；寫出核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為l：2：2：2：2的物質的結構簡式：．
（4）E→F的轉化中，會產生一種與F互為同分異構體的副產物，生成副產物的化學方程式為．

（5）以甲醛、乙醛、氯苯為基本有機原料合成化合物F，最后一步已給出（見下圖），請結合本題相關信息將前面的合成步驟補齊（無機試劑任選）

15．空氣負離子[O₂^-（H₂O）_n]^-對人體健康有著重要的生理意義，被譽為“空氣維生素”，人吸入一定量的空氣負離子，會減少某些疾病的發生．而“空調綜合征”與室內缺少空氣負離子有關．下列有關空氣負離子的說法不正確的是（　　）

	A．	具有很強的生物活性		B．	是一種十分穩定的化合物
	C．	能增強人體抗病能力		D．	具有除塵、除臭和殺菌等作用

14．已知實驗室制取Cl₂的反應為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl₂；
（1）寫出PbO₂與濃鹽酸反應的化學方程式PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中表現還原性的HCl與表現酸性的HCl的物質的量之比為1：1
（2）已知硫酸鉛不溶于水，鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂0，寫出該反應的離子方程式Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O；溶液中硫酸根離子檢驗的方法為取少量于試管中，向其中加足量稀鹽酸，無明顯現象，再加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，則說明溶液中存在硫酸根離子．
（3）已知PbSO₄ 不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．
①PbSO₄ 與CH₃COONH₄能進行反應的原因是符合了復分解反應條件之一的生成了難電離物質或弱電解質，現將Na₂S 溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為（CH₃COO）₂ Pb+S^2-=PbS↓+2CH₃COO^-．
②已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質的量的PbO₂ 和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb²⁺         B．Pb⁴⁺         C．Sn²⁺         D．Sn⁴⁺．

13．汽車發生強烈碰撞時，安全氣囊內的NaN₃發生化學反應生成氯化鈉（Na₃N）與氮氣，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的．
（1）請寫出上述反應方程式：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；它的基本反應類型是分解反應．
（2）若安全氣囊內含有195gNaN₃，其物質的量為3mol．
（3）若195gNaN₃完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6L．
（4）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K⁺．
（5）Mg能在O₂、N₂、CO₂ 中燃燒，寫出鎂在CO₂ 中燃燒的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

12．胃酸過多是常見的胃病，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；④遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險；（6）焰色反應為黃色．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是NaHCO₃（填化學式，下同）；乙中含有的主要化學成分是Al（OH）₃．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）試寫出乙溶于NaOH溶液的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

11．將一定量的鋅與濃度為18.5mol/L的100mL濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成26.88L標準狀況下的氣體，反應后測得溶液中氫離子濃度為1.0mol/L，則生成的氣體的物質的量之比為（　　）

A．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{1}$

B．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{4}{1}$

C．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{4}$

D．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$

10．下列有關Fe₂（SO₄）₃ 溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
	B．	和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
	C．	1L0.1mol/L該溶液和足量的Cu充分反應，離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	D．	和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

9．兩個體積相同的容器，一個盛有二氧化硫，一個盛有雜質為水蒸氣的二氧化碳，在同溫（120℃以上）同壓（小于1個標準大氣壓）下，兩容器內的氣體一定相同的是（　　）

A．

質子質量

B．

質量

C．

密度

D．

原子總數

8．新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水．工業上常通過以下兩步反應制備K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH，下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
	B．	反應①中NaClO是氧化劑
	C．	Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒
	D．	若有2molFeCl3發生反應，轉移電子的物質的量為6mol

7．為了除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列試劑的使用順序正確的是（　　）
①飽和的Na₂CO₃溶液　　②飽和的NaHCO₃溶液　　③濃硫酸　　④灼熱的銅網　　⑤堿石灰．

A．

①③④

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

③④⑤