日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

6．Q、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，Q的一種單質是天然存在的最硬的物質，X原子的核外電子有八種運動狀態，Y元素的離子半徑是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成對電子最多的原子．
（1）Z原子的價電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）Q、R、X、Y四種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞Al．
（3）雜化軌道理論指出原子中能量相近的s、p或s、p、d軌道之間可以通過雜化形成種類豐富的雜化軌道．RCl₃分子中心原子的雜化方式為sp³，從原子結構的角度解釋不存在RCl₅分子的原因N原子的最外層只有2s、2p共4故軌道，沒有d軌道，無法形成NCl₅．
（4）配合物甲的分子式為ZCl₃•4H₂O，配位數為6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲發生水合反應轉化為乙（ZCl₃•6H₂O）．乙的配位原子只有一種，配位數為6．
①甲的結構簡式為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl．
②甲→乙的化學方程式為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl+2H₂O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H₂O）₆]Cl₃ ．
（5）圖a是Q的一種同素異形體和鉀形成的插層化合物的晶胞圖，圖b是晶胞沿側面的投影圖．該插層化合物的化學式為KC₈．

5．乙烯通過一步反應不能制取的物質是（　　）

A．

CH3CH2OH

B．

CH3CH2Cl

C．

CH2BrCH2Br

D．

CH2=CHCl

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大		B．	V、Cr、Mn的最外層電子數逐漸增大
	C．	S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小		D．	O、F、Ne的電負性逐漸增大

3．0.1mol某烴的衍生物與0.35mol氧氣混合密閉于一容器中，點火后發生不完全燃燒，得到CO₂、CO和H₂O的氣態混合物．將混合氣體通過濃硫酸時，濃硫酸質量增加了5.4g，通過足量澄清石灰水時，可得到沉淀20g（干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固體物質（干燥后）．
求：（1）該有機物的分子式．
（2）該有機物可與醇發生酯化反應，且可使溴水褪色，寫出該有機物可能的結構簡式和名稱．

2．菠菜是一種富含草酸（乙二酸）的綠色蔬菜，但食用時要避免和豆腐同時食用，因為二者容易產生難溶于水的物質而在體內生成結石．草酸也是有機化工中的重要原料，廣泛應用于化工生產中．為探究草酸的某些性質，某中學化學興趣小組查閱了一些資料如下：

物質	結構	某些性質
草酸	分子式：H2C2O4•2H2O	無色，易溶于水；其鈉鹽和鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水
	結構簡式：HOOC-COOH	熔點：101℃；升華溫度：125℃；170℃以上分解

回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物．
裝置C中可觀察到的現象是①導管口有氣泡出現 ②石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物有CO₂．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO₂的檢驗．裝置C中可能發生的反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；H₂C₂O₄+Ca（OH）₂=CaC₂O₄↓+H₂O．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為了進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進行實驗．

①乙組的實驗裝置中，裝置E和H中的澄清石灰水的作用分別是驗證二氧化碳是否除完和證明產物中含有一氧化碳；裝置G反應管中盛有的固體物質是氧化銅（CuO）；I中集氣瓶收集到的氣體主要是CO．
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是H中的粉末由黑色變為紅色，D中澄清石灰水變渾濁．

1．室溫時，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．
（1）請寫出圖中0-a段，a-d段反應的離子方程式．
（2）請判斷圖中a點、c點、d點的溶質成分及物質的量．
（3）分析圖中a、b、c、d四點水的電離程度情況，找出水的電離程度最大的點和最小的點．

20．25℃時，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，請參考信息完成下列問題：
（1）判斷三種酸的酸性強弱．
（2）寫出三種酸與NaOH溶液反應的離子方程式；若三種酸的pH相等，請判斷完全中和時相同體積的這三種酸所耗的NaOH溶液的體積大小關系．

19．鉛是一種活潑金屬，鉛與稀硫酸發生的反應為Pb+H₂SO₄（aq）═PbSO₄（s）+H₂↑，某同學根據反應設計如下裝置：回答下列問題：
（1）銅棒的電極名稱是正極，電子流向是由Pb流向Cu；
（2）該裝置的能量轉化形式是化學能轉化為電能；
（3）該裝置工作時，負極的極應式應為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，正極的產物是H₂；
（4）如果鉛上凈增質量為38.4g，則常溫常壓下在銅極上收集到的氣體體積為9.8L（已知：溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L•mol-1）；
（5）如果電路上通過了0.6mol電子（裝置內有足量的稀硫酸），則質子交換膜右側減少離子約為0.9mol．

18．關于下圖裝置，下列說法不正確的是（　　）

	A．	裝置Ⅰ通電一段時間，可看見溶液變藍，碳棒上有大量紅色物質附著
	B．	裝置Ⅱ能加速銅電極的腐蝕
	C．	裝置Ⅰ將電源換成靈敏電流表，觀察到有電流通過
	D．	裝置Ⅰ通電30s后反接電源，再過30s后電極質量未恢復

17．下列物質的性質比較正確的是（　　）

	A．	熔點：Na＞Al		B．	熱穩定性NaHCO3＞Na2CO3
	C．	酸性：H2CO3＞H2SiO3		D．	氧化性Br2＞Cl2