Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大
• B． V、Cr、Mn的最外層電子數逐漸增大
• C． S^2-、Cl^-、K⁺的半徑逐漸減小
• D． O、F、Ne的電負性逐漸增大

Answer 1

分析 A．Mg的最外層為3s電子全滿，難以失去電子；
B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規律；
C．核外電子排布相同的微粒，原子序數越小，半徑越大；
D．根據同周期元素的性質遞變規律判斷．

解答 解：A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩定結構，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯誤；
B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規律，三者的最外層電子數均為2，故B錯誤；
C．由于S^2-、Cl^-、K⁺的核外電子排布相同，且原子序數越小，半徑越大，故C正確；
D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負性小于F，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及雜化軌道以及元素周期律的遞變規律的判斷，注意把握雜化軌道的判斷方法和元素周期律的遞變規律，題目難度不大．