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16．下列分散系能產生丁達爾效應的是（　　）

A．

稀豆漿

B．

稀硫酸

C．

氫氧化鈉溶液

D．

食鹽水

15．硫及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）寫出硫原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；根據洪特規則，在基態³²S原子中，單獨占據一個軌道的電子有2個．
（2）H₂S分子的立體結構呈V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）SO₂分子中，共價鍵的類型有σ鍵、π鍵，S原子的雜化軌道類型是sp²，寫出一個與SO₂具有相同空間構型的分子或離子H₂O、H₂S等．
（4）SO₃的三聚體環狀結構如下圖所示．該結構中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為a（填圖中字母），該分子中含有12個σ鍵．

14．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（　　）

	A．	實驗室配制一定物質的量濃度NaCl溶液，用托盤天平秤取5.85gNaCl
	B．	用容量瓶配制溶液時先將容量瓶洗滌并烘干
	C．	向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
	D．	酸堿滴定時當指示劑變色后保持半分鐘內不變色即達滴定終點

13．按要求書寫方程式
（1）寫出氯化銨與氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑
（2）Ba（OH）₂的電離方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（3）Al₂（SO₄）₃的電離方程式Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．

12．在通常條件下，NO₂和SO₂可以很容易發生反應生成NO和SO₃．現將碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（　　）

	A．	洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
	B．	洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
	C．	在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
	D．	反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

11．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）?下列敘述正確的是（　　）

	A．	?達到化學平衡時?4v正（O2）=5v逆（NO）
	B．	?若單位時間內生成x mol NO的同時消耗x mol NH3?則反應達到平衡狀態
	C．	?達到化學平衡時若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
	D．	?當混合氣體的壓強不隨時間變化時，此反應達平衡

10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.079mol•L^-1s^-1，X的物質的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉化率為79.00%．
（2）該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高溫度，平衡常數減小，則該反應為放熱反應．
（4）若上述反應在10s后的t₁～t₆內反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則t₁為增大了生成物的濃度t₃為加入催化劑t₄為減小壓強

9．I．下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質：

	A	B	C	D	E
化合價	-4	-2	-1	-2	-1
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）E原子的外圍電子排布式為2s²2p⁵．
（2）與AD₂互為等電子體的分子化學式為N₂O（寫出一種）．
（3）BD₂分子中B原子的雜化方式為sp²雜化，分子的立體構型為V形．
Ⅱ．下表是部分金屬元素的電離能．

	X	Y	Z
第一電離能/（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

（4）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns¹，則三種金屬的氯化物（ RCl）的熔點由低到高的順序為ZCl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亞銅常用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業．氯化亞銅的晶體結構如圖所示．與同一個Cl^-相連的Cu⁺有4個．若晶胞的邊長為a cm，則該品體的密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3．（設N_A為阿伏加德羅常數的值）

8．關于氧化還原反應的說法正確的是（　　）

	A．	沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應
	B．	金屬單質只有還原性，非金屬單質只有氧化性
	C．	H2O既有氧化性又有還原性
	D．	KMnO4是一種強氧化劑，沒有還原性

7．下列物質可以通過化合反應制取的有：FeCl₂、FeCl₃、Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、FeS、Fe₃O₄、NaHCO₃、Al（OH）₃（　　）

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8