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14．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（　　）

	A．	實驗室配制一定物質的量濃度NaCl溶液，用托盤天平秤取5.85gNaCl
	B．	用容量瓶配制溶液時先將容量瓶洗滌并烘干
	C．	向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
	D．	酸堿滴定時當指示劑變色后保持半分鐘內不變色即達滴定終點

分析 A．托盤天平的最小讀數為0.1g，無法稱量5.85g氯化鈉；
B．容量瓶不需要干燥，只要洗滌干凈即可；
C．膠頭滴管的下端不能與試管內壁接觸；
D．干凈中和滴定操作中判斷滴定終點的方法判斷．

解答解：A．實驗室配制一定物質的量濃度NaCl溶液，由于托盤天平的最小讀數為0.1g，則無法用托盤天平秤取5.85gNaCl，故A錯誤；
B．容量瓶配制溶液時需要將容量瓶洗滌干凈，不需要烘干，故B錯誤；
C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能與試管內壁接觸，否則會污染試劑，故C錯誤；
D．酸堿滴定時，當指示劑變色后且保持半分鐘內不變色，即可榮威已經達到滴定終點，故D正確；
故選D．

點評本題考查了常見儀器的構造及使用方法，題目難度不大，明確常見儀器的構造及正確使用方法為解答關鍵，注意掌握常見計量儀器的最小讀數情況，為易錯點，試題培養了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．豆類中的香豆雌酚是一種植物雌性激素，其結構式如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該物質的分子式為C₁₅H₁₀O₅
	B．	該物質中所有原子一定在同一平面內
	C．	1mol該物質最多可與5molBr₂發生反應
	D．	1mol該物質最多可與3molNaOH發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實不能證明HNO₂是弱酸的是（　　）

	A．	向HNO₂溶液中加入NaNO₂固體，pH變大
	B．	用HNO₂溶液做導電性實驗，燈泡很暗
	C．	0.1mol•L^-1的HNO₂溶液的pH=2
	D．	pH=3的HNO₂溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數依次增大．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為氖，F形成的離子的結構示意圖為

（2）寫出液態化合物Y的一種用途一定濃度的H₂O₂溶液作消毒劑
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態W和足量液態Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B₂和液態X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：2Y（l）═2X（l）+C₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1寫出液態W與氣態C₂反應生成液態X和氣態B₂的熱化學方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.2 kJ•mol^-1．該反應還可設計為原電池（以KOH溶液為電解質溶液），請寫出該電池的負極反應式：N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂↑+4H₂O
（6）以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl^-的濃度，已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色，則滴定終點的現象是滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

I．下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質：

	A	B	C	D	E
化合價	-4	-2	-1	-2	-1
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）E原子的外圍電子排布式為2s²2p⁵．
（2）與AD₂互為等電子體的分子化學式為N₂O（寫出一種）．
（3）BD₂分子中B原子的雜化方式為sp²雜化，分子的立體構型為V形．
Ⅱ．下表是部分金屬元素的電離能．

	X	Y	Z
第一電離能/（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

（4）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns¹，則三種金屬的氯化物（ RCl）的熔點由低到高的順序為ZCl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亞銅常用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業．氯化亞銅的晶體結構如圖所示．與同一個Cl^-相連的Cu⁺有4個．若晶胞的邊長為a cm，則該品體的密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3．（設N_A為阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的實驗操作錯誤的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．學習化學離不開化學實驗，通過實驗會使你認識化學，打開化學之門．請回答下列問題：
（1）某學生設計用如圖1實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

由水解液加碘水后發生的現象，可得出的實驗結論應該是B（填序號）．
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉沒有水解
（2）取透明三角板、牙刷柄等廢棄聚苯乙烯塑料制品碎片20～30g，放入圓底燒瓶中，加入10g碎玻璃渣和適量A1₂O₃或無水AlCl₃并混合均勻．按圖2安裝好實驗裝置．B瓶收集液態產物，試管 C中盛放稀的酸性高錳酸鉀溶液或溴水．加熱燒瓶，觀察發生的現象．
請回答下列問題：
①實驗中加入Al₂O₃或無水AlCl₃的作用是催化劑；
②B瓶收集液態產物是汽油（或輕質燃料油）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	合成氨工業中，移走NH₃可增大正反應速率，提高原料轉化率
	B．	酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2～3次，再加入待測液
	C．	將NO₂、N₂O₄混合氣體的體積壓縮為原來的一半，則氣體顏色加深
	D．	電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某實驗小組利用堿性氫氧燃料電池、導線、靈敏電流表進行電化學探究實驗，已知鉑吸附氣體的力強，性質穩定

Ⅰ．圖甲堿性氫氧燃料電池工作時的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能，在導線中電子流動方向為N流向M（用M，N表示）；正極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；電極表面鍍鉑粉的作用為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
Ⅱ．（1）甲同學把圖甲與圖乙中裝置用導線接好幾分鐘，發現b電極處溶液逐漸變淺綠色，過一段時間，溶液變得渾濁且逐漸出現紅褐色，則知a電極接圖甲N極；用化學方程式表示“渾濁變紅褐色”的原因：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）乙同學連接裝置的方式看上去與甲相似，但接通幾秒鐘，發現圖乙小試管中溶液變藍．用離子方程式表示“溶液變藍”的原因：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；此時圖乙電解總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）丙同學僅將圖乙中a、b電極用導線連接閉合幾秒鐘后，沒有發現明顯現象產生，他又很快接入一個靈敏電流表，發現電流表的指針發生了偏轉，寫出b電極反應方程式：Fe-2e^-=Fe²⁺；總反應的化學方程式為2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

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