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8．關于氧化還原反應的說法正確的是（　　）
A．沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應
B．金屬單質只有還原性，非金屬單質只有氧化性
C．H2O既有氧化性又有還原性
D．KMnO4是一種強氧化劑，沒有還原性

分析 判斷物質是否有氧化性，可根據元素化合價的變化判斷，如元素化合價升高，則被氧化，表現還原性，如降低，被還原，表現氧化性，以此解答該題．

解答 解：A．氧化還原反應不一定有單質參加，如SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故A錯誤；
B．如非金屬性單質元素化合價處于中間價態，則既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤；
C．H2O中H元素化合價為+1價，為最高價態，O為-2價，為最低價態，則既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．KMnO4是一種強氧化劑，O元素為-2價，具有還原性，可自身發生氧化還原反應生成氧氣，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化劑、還原劑及氧化還原反應，側重考查基本概念的考查，明確元素化合價變化即可解答，熟練掌握常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C．0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．水的摩爾質量是（　　）
A．18B．18molC．18 gD．18g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表．
元素結構或性質信息
X原子的L層上s電子數等于p電子數．
Y原子核外的L層有3個未成對電子．
Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
Q單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R核電荷數是Y與Q的核電荷數之和
E原子序數比R大3
請根據信息回答有關問題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運動狀態的電子，有3種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表現最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合價為+6．R的一種配合物的化學式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E （YH3）xQ2]+，則中心離子為（寫化學式）Co3+，配位體為（寫化學式）NH3和Cl-，x 的值為4．
（6）Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環境，其反應的化學方程式為2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為 2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數據：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為0.13mol/（L•min）（保留二位小數，下同）．
②實驗2條件下平衡常數K=0.17，該反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0　kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應為O2+H2O+4e-=4OH-．
②該電池工作時，溶液中的OH-向負極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．按要求書寫方程式
（1）寫出氯化銨與氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑
（2）Ba（OH）2的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）Al2（SO4）3的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數值．下列敘述正確的是（　　）
A．64g SO2含有氧原子數為NA
B．物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數為NA
C．0.5NA個O2的質量為32g
D．常溫常壓下，14g N2含有分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．NH3+HNO3═NH4NO3D．3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按如圖1安裝好實驗裝置，在收集滿CO2氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請按下列要求回答問題：

（1）錐形瓶中發生的反應是（填“是”或“不是”）離子反應，若是離子反應，寫出離子方程式（若不是離子反應，此空不填）CO2+2OH-═CO32-+H2O．
（2）發生倒吸的原因是CO2與NaOH溶液反應，使錐形瓶內壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入錐形瓶中．
（3）受此原理啟發，某同學又設計出以下裝置如圖2，試填寫有關現象．
a．塑料瓶變癟； b氣球脹大．

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同步練習冊答案
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