Question

7．下列敘述正確的是（　　）

• A． 95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
• B． pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
• C． 0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
• D． pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7

Answer 1

分析 A、純水永遠顯中性；
B、醋酸是弱電解質，加水稀釋電離被促進；
C、酸和酸混合后溶液顯酸性，根據c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）_{總}}{{V}_{總}}$來計算；
D、醋酸是弱酸，不完全電離．

解答 解：A、加熱會促進水的電離，故95℃時，純水的pH＜7，但純水永遠顯中性，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質，加水稀釋電離被促進，故加水稀釋10倍后溶液的pH＜4，故B錯誤；
C、酸和酸混合后溶液顯酸性，混合后溶液中的c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）_{總}}{{V}_{總}}$=$\frac{0.2mol/L×VL+0.1mol/L×VL}{2VL}$=0.15mol/L，則pH=-lg0.15≠1.5，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，不完全電離，故當pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，即pH＜7，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡的移動以及溶液混合后pH的計算，難度不大，注意基礎的掌握．