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15．把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱至沉淀物質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘渣．上述沉淀和殘渣分別為（　　）

	A．	Fe（OH）3；Fe2O3		B．	Fe（OH）2；FeO
	C．	Fe（OH）3Fe（OH）2；Fe2O3		D．	Fe2O3；Fe（OH）3

14．證明某溶液中只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的實驗操作是（　　）

	A．	先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
	B．	先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
	C．	滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
	D．	滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失

13．有K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中的Al³⁺、SO₄^2-的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L，則該溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.15mol/L

C．

0.2mol/L

D．

0.25mol/L

12．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）

	A．	10gH2和10gO2		B．	11.2LN2（標準狀況下）和11gCO
	C．	9gH2O和0.5mol Br2		D．	224mlH2（標準狀況下）和0.1mol N2

11．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　　）

A．

酒精與水

B．

汽油與植物油

C．

溴與四氯化碳

D．

水與四氯化碳

10．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列屬于有機物的是（　　）

A．

H2SO4

B．

KAl（SO4）2 12H2O

C．

C2H5OH

D．

Ca（OH）2

9．一定質(zhì)量的銅與0.5L某濃度的稀硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1L 1mol/L的NaOH溶液，此時溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為29.4g．請計算：
（1）反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量
（2）此稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．

8．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的六種純凈物，其中紫均含同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．A的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），B、C均為難溶于水的白色固體，F(xiàn)為單質(zhì)．（部分反應(yīng)物、生成物已略去）

（1）A的化學(xué)式是KAl（SO₄）₂，它的一種用途是作凈水劑；觀察A的焰色時，藍色鈷玻璃的作用是濾去黃光
（2）B的化學(xué)式是Al（OH）₃；C→E的化學(xué)方程式是Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
（3）F在酒精燈上加熱時的現(xiàn)象是逐漸熔化，但不滴落
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（用化學(xué)方程式表示）SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

7．哈伯因為氨氣的合成曾獲得1918諾貝爾化學(xué)獎．
（1）實驗室用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨氣，化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，收集方法是向下排空氣法；
用試管收集氨氣時，驗滿的操作是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，證明氨氣已收集滿的現(xiàn)象是紅色石蕊變藍；
（2）工業(yè)合成氨氣的化學(xué)方程式是N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃；
（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH₃→NO→NO₂→HNO₃，NO與空氣接觸時的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；從得失電子相等的角度分析化學(xué)反應(yīng)aNO₂+bO₂+cH₂O=dHNO₃，可知a：b=4：1．

6．電子工業(yè)常用FeCl₃．溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某電子廠用過的腐蝕液中含有Fe³⁺、Cu²⁺，可以通過下列流程回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液．

（1）檢驗溶液中含有Fe³⁺常用的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色
（2）操作①是過濾，C的成分是Fe、Cu．
（3）廢液中的Fe³⁺與A反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，向B的溶液中滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．