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15．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0  反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）．
（2）該反應達到平衡時H₂的轉化率．

14．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　　）

	A．	在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42-
	B．	用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
	C．	氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
	D．	將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

13．（1）按系統(tǒng)命名法命名
①有機物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是2，3-二甲基戊烷．
②在有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．C₇H₁₆的同分異構體中具有“手性碳原子”的有2種，名稱分別為3-甲基己烷、2，3-二甲基戊烷．
（2）寫出下列各有機物的結構簡式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴．

12．已知氮元素有多種化合價，如：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5．
（1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應所得還原產物的關系：

硝酸	硝酸濃度大于10mol/L	硝酸濃度為6.6～10mol/L、加熱	硝酸濃度為6.6～10mol/L
還原產物	NO2	NO2	NO2
硝酸	硝酸濃度為0.1～6.6mol/L、加熱	硝酸濃度0.1～6.6mol/L	硝酸濃度0.1mol/L
還原產物	NO	NO2、N2	NH4NO3

通過分析上表，金屬鋅與某濃度的硝酸反應時，若無氣體產生，則此化學反應中被還原的硝酸與參加反應的硝酸物質的量之比是1：10．
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O^2-，接觸面可讓O^2-通過）燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示
①負極為a（選填“a”或“b”）．
②該電池工作時的總反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．
③固體氧化物作為電池工作的電解質，O^2-移動方向為由電極b向電極a移動（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
④該電池工作時，在圖中所給的接觸面上發(fā)生的電極反應為：2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

11．常溫時，下列溶液的pH大于8的是（　　）

	A．	pH=6的鹽酸用水稀釋100倍
	B．	pH=10的氨水用水稀釋100倍
	C．	pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
	D．	0.1 mol•L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L-1 NaOH溶液100 mL完全反應

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說正確是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4LCC14含有的分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA
	C．	1molNa2O2與H20完全反應，轉移2NA個電子
	D．	O．lmol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

9．航天飛機（Space Shuttle）是往返于太空和地面之間的航天器，航天飛機需要三種推行物，一種是固體Al和NH₄ClO₄固體化合物而成的固態(tài)推行物，為運載火箭提供動力，一旦點燃，這種固體推行物將會生成Al₂O₃固體、AlCl₃固體、NO氣體和水蒸氣．
    航天飛機從火箭上分離之后，其便被一種低溫推進劑推上其預定軌道，這種低溫推進劑是液態(tài)氫和液態(tài)氧的混合物．航天飛機在其預定軌道運行的能量是由一種自燃推進劑所提供的，它是由CH₃NHNH₂液體作為燃料，N₂O₄作為氧化劑．它們相互混合就會迅速反應產生氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣．
請回答下列問題：
（1）固體鋁和固體NH₄ClO₄反應的△H=dkJ/mol，則d＜0（填）（“＞”或“＜”）．
（2）46g液態(tài)CH₃NHNH₂與115g液態(tài)N₂O₄恰好完全反應生成氮氣、二氧化碳和水蒸氣，放出熱量696kJ，寫出該反應的熱化學方程式：4CH₃NHNH₂（g）+5N₂O₄（g）=7N₂（g）+4CO₂（g）+12H₂O（l）△H=-2784kJ•mol^-1．
（3）請指出固體推進劑和其它推進劑相比的優(yōu)點：結構簡單，成本相對較低，使用非常安全，瞬間的爆發(fā)推力巨大．
（4）低溫推進劑可用來為航天飛機提供電能，請寫出用氫氧化鈉溶液作電解質溶液的該電池的正極反應式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負極反應式2H₂+4OH^--4e-=4H₂O．

8．反應：①PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）  ②2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）③2NO₂（g）═N₂O₄（g）在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%，若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（　　）

	A．	①減小，②不變，③減小		B．	①增大，②不變，③減小
	C．	①增大，②不變，③增大		D．	①減小，②不變，③增大

7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
	B．	23g Na與足量H2O反應完全后可生成0.5NA個H2分子
	C．	2 L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

6．某羧酸酯的分子式為C₁₈H₂₆O₅，1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　　）

A．

C16H25O5

B．

C14H16O4

C．

C14H18O5

D．

C16H25O5