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14．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　　）
A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現白色沉淀，證明原溶液中有SO42-
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

分析 A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現白色沉淀，不能排除銀離子的干擾；
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液；
C．無水硫酸銅吸水變為CuSO4•5H2O，白色粉末變藍，可證明原氣體中含有水蒸氣；
D．二氧化硫和二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液都會變渾濁；

解答 解：A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；
D．二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子性質、離子檢驗、離子反應的現象判斷，注意干擾離子的分析，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態非金屬單質，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬．它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產物已經略去）．請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：ANa2O2，EHCl．
（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）F轉化為G的過程中出現的現象是：產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
（4）寫出②中反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）①～⑥轉化中不含有氧化還原反應的是：⑤⑥（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．摻雜微量銅、硼、鎵、硒等元素的單晶硅太陽能電池是第三代太陽能電池之一．
（1）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知銅轉化為水合離子過程如下：

已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更穩定的原因是由電離能、Cu+和 Cu2+ 與水結合放出的熱量數據可知，Cu+（g）轉化Cu2+ （g）再與水結合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩定．
（3）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π鍵的數目為4NA．HSCN有兩種結構，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸點低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（4）BF3能與NH3反應生成配合物BF3-NH3，該配合物中B原子的雜化方式為sp3．
（5）銅和硒可形成的半導體團簇分子的球棍模型如圖所示，其分子式為Cu8Se13．

（6）鎵與某有機物形成的配合物過程如下圖，在圖上畫出產物中的配位鍵．

（7）與Si銅周期部分元素的電離能如下圖所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a為I1、b為I2、c為I3            B．a為I2、b為I3、c為I1
C．a為I3、b為I2、c為I1            D．a為I1、b為I3、c為I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．恒溫恒容時在甲、乙、丙三個容器中均發生反應：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均為氣體，且正反應△H=-akJ•mol-1（a＞0）．
（1）甲、乙、丙三個容器中A的物質的量分別為2mol、1mol、2mol；B的物質的量分別為1mol、1mol、2mol；達到平衡后三個容器中B的轉化率從大到小順序為甲＞乙＞丙．
（2）現在一定條件下，于反應開始投入3.0molC和3.0molD，達平衡后A的體積分數為a%．其它條件不變，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數為a%的是B；平衡后A的體積分數小于a%的是C；平衡后A的體積分數大于a%的是A；
A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
（3）上題中三種選項為起始物質，達到新平衡時放出的熱量A＞B；B＜C；C＜a．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．航天飛機（Space Shuttle）是往返于太空和地面之間的航天器，航天飛機需要三種推行物，一種是固體Al和NH4ClO4固體化合物而成的固態推行物，為運載火箭提供動力，一旦點燃，這種固體推行物將會生成Al2O3固體、AlCl3固體、NO氣體和水蒸氣．
    航天飛機從火箭上分離之后，其便被一種低溫推進劑推上其預定軌道，這種低溫推進劑是液態氫和液態氧的混合物．航天飛機在其預定軌道運行的能量是由一種自燃推進劑所提供的，它是由CH3NHNH2液體作為燃料，N2O4作為氧化劑．它們相互混合就會迅速反應產生氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣．
請回答下列問題：
（1）固體鋁和固體NH4ClO4反應的△H=dkJ/mol，則d＜0（填）（“＞”或“＜”）．
（2）46g液態CH3NHNH2與115g液態N2O4恰好完全反應生成氮氣、二氧化碳和水蒸氣，放出熱量696kJ，寫出該反應的熱化學方程式：4CH3NHNH2（g）+5N2O4（g）=7N2（g）+4CO2（g）+12H2O（l）△H=-2784kJ•mol-1．
（3）請指出固體推進劑和其它推進劑相比的優點：結構簡單，成本相對較低，使用非常安全，瞬間的爆發推力巨大．
（4）低溫推進劑可用來為航天飛機提供電能，請寫出用氫氧化鈉溶液作電解質溶液的該電池的正極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-，負極反應式2H2+4OH--4e-=4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學反應原理是中學化學學習的重要內容．請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
則△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
則△H1＜△H2
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時反應放出的熱量分別為Q1和Q2
則Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
則△H1＜△H2
（2）依據氧化還原反應Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設計的原電池如圖1所示．
請回答下列問題：
①銅電極發生的電極反應為Cu2++2e-═Cu．
②溶液中Cu2+向正極移動．
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖2所示．
回答下列問題：
①Y的化學式是CO2．
②反應進行到3min時，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能證明該反應達到化學平衡狀態的依據是ACD．
A．容器內各氣體的體積分數保持不變
B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．CO2的轉化率為70%
F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3
④上述溫度下，反應CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數K=0.19（計算結果保留2位小數）．
⑤上述反應達到平衡后，往容器中同時加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此時平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
（4）室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示．下列有關溶液中離子、分子濃度大小關系的描述中正確的是②③．

①．a點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③．c點時：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據2015年12月巴黎氣候大會達成的全球減排協定，需要減少排放的氣體是（　�。�
A．N2B．O2C．H2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀鹽酸與稀氨水反應：H++OH-═H2O
B．溴化鈉溶液與氯氣反應：2Br-+Cl2=═Br2+2Cl-
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．二氧化氮與水反應：2NO2+2H2O═2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．H2與O2的反應是熵增的放熱反應
B．能說明鹽酸是強酸的反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C．向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產生黃色沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D．配制一定濃度的硫酸鋁溶液時，應先加稀硫酸溶解硫酸鋁固體，再稀釋至所需濃度

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