Question

20．已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態非金屬單質，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬．它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產物已經略去）．請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：ANa₂O₂，EHCl．
（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）F轉化為G的過程中出現的現象是：產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
（4）寫出②中反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）①～⑥轉化中不含有氧化還原反應的是：⑤⑥（填序號）

Answer 1

分析 A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應生成C與單質甲，且甲為氣態非金屬單質，則A是Na₂O₂，B是H₂O，甲是O₂，C是NaOH．甲、乙、丙為非金屬單質，丙呈黃綠色，則丙是Cl₂；金屬丁與氫氧化鈉反應生成D與乙，則丁為Al，D是NaAlO₂，乙為H₂，甲與乙反應生成水．乙與丙反應生成E為HCl，金屬戊與鹽酸反應生成F，F與氫氧化鈉、氧氣反應得到G為紅褐色沉淀，則戊為Fe，F為FeCl₂，G為Fe（OH）₃，以此解答該題．

解答 解：A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應生成C與單質甲，且甲為氣態非金屬單質，則A是Na₂O₂，B是H₂O，甲是O₂，C是NaOH．甲、乙、丙為非金屬單質，丙呈黃綠色，則丙是Cl₂；金屬丁與氫氧化鈉反應生成D與乙，則丁為Al，D是NaAlO₂，乙為H₂，甲與乙反應生成水．乙與丙反應生成E為HCl，金屬戊與鹽酸反應生成F，F與氫氧化鈉、氧氣反應得到G為紅褐色沉淀，則戊為Fe，F為FeCl₂，G為Fe（OH）₃，
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，E為HCl，故答案為：Na₂O₂；HCl；
（2）丁為Al，所含元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（3）F轉化為G是氯化亞鐵反應得到氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵反應得到氫氧化鐵，出現的現象是：產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，
故答案為：產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；
（4）反應②是Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）①～⑥轉化中，反應⑤是偏鋁酸鈉與HCl反應生成氫氧化鋁，反應⑥是氫氧化鋁與HCl反應生成氯化鋁，屬于非氧化還原反應，其余為氧化還原反應，故答案為：⑤⑥．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，題目難度中等，注意根據物質的顏色、反應的現象為突破口進行推斷，學習中注意元素化合物的性質，注重相關知識的積累．