Question

11．常溫時，下列溶液的pH大于8的是（　　）

• A． pH=6的鹽酸用水稀釋100倍
• B． pH=10的氨水用水稀釋100倍
• C． pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
• D． 0.1 mol•L^-1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L^-1 NaOH溶液100 mL完全反應

Answer 1

分析 A、酸溶液稀釋后溶液的pH只能無限接近于7而不能大于7；
B、弱堿加水稀釋時電離平衡被促進；
C、堿溶液稀釋后溶液的pH只能無限接近于7而不能小于7；
D、先根據酸、堿反應計算剩余物質的酸堿性，再根據溶液中氫離子濃度計算溶液的pH值．

解答 解：A、酸溶液稀釋后溶液的pH只能無限接近于7而不能大于7，pH=6的鹽酸用水稀釋100倍后溶液的pH無限接近于7，故A錯誤；
B、pH=10的氨水用水稀釋100倍時，溶液的PH值大于8，故B正確；
C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍時，溶液的pH值接近于7，故C錯誤；
D、設0.1mol•L^-1的硫酸100mL和0.2mol•L^-1NaOH溶液100mL混合后，兩者恰好完全反應，故溶液顯中性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡的移動，應注意的是弱酸和弱堿加水稀釋時，電離平衡被促進，pH的變化程度比強酸、強堿的小．