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11．合成氨的反應為：3H₂+N₂?2NH₃，其反應的速率可分別表示為v（H₂）、v（N₂）、v（NH₃）（單位為mol•L^-1•s^-1），則下列關系正確的是（　　）

A．

v（H2）=v（N2）=v（NH3）

B．

v（H2）=3 v（N2）

C．

v（N2）=2 v（NH3）

D．

2v（NH3）=3v（H2）

10．（1）FeCl₃溶液中滴加石蕊試液呈紅色，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．在FeCl₃溶液保存過程中常加入鹽酸（填試劑名稱）抑制其水解．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
則：①若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為A（填序號）．
②若四種離子濃度關系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（Ksp）．例如：Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Ksp=c（Cu²⁺）•2=2×10^-20．當溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．常溫下，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液的pH，使之大于5．

9．對可逆反應：2A（g）+B（s）?3C（s）+2D（g）；△H＞0．如圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，如果在t₁時刻改變以下條件：
①加入A；
②加入催化劑；
③加壓；
④升溫； 
⑤減少C   
符合圖示的條件是（　　）

A．

②③

B．

①②

C．

③④

D．

④⑤

8．已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列關系不正確的是（　　）

A．

4v（NH3）=5v（O2）

B．

6v（O2）=5v（H2O）

C．

3v（NH3）=2v（H2O）

D．

4v（O2）=5v（NO）

7．有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c （Mg²⁺）為0.1mol•L^-1，c（Cl^-）為0.65mol•L^-1．要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需加2mol•L^-1NaOH溶液的體積為（　　）

A．

40 mL

B．

72 mL

C．

128 mL

D．

20 mL

6．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數為3NA
	B．	25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數為NA
	C．	4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的原子數為3NA
	D．	78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為NA

5．某無色溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Cu2+、Na+、NO3-、SO42-		B．	Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、K+、ClO-、SO42-		D．	H+、Na+、I-、NO3-

4．常溫時，下列塊狀金屬中能全部溶于足量濃硝酸的是（　　）

A．

Al

B．

Ag

C．

Fe

D．

Pt

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
	B．	SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
	C．	可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
	D．	少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀

2．下列有關實驗現象或結論的描述不正確的是（　　）

	A．	鉛蓄電池充電時，陽極的反應為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
	B．	FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+
	C．	常溫下將5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并攪拌，通過記錄溶液中出現渾濁的時間，可確定濃度對化學反應速率的影響
	D．	處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉化為HgS沉淀