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2．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	在某密閉容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反應后容器中物質含有的N-H鍵數為3NA
	B．	標準狀況下，2.24 L SO3含有的原子數為0.4 NA
	C．	71 g氯氣與足量鐵反應過程中轉移的電子數為2NA
	D．	電解飽和食鹽水時，當陰極產生22.4 L H2時，電路中轉移的電子數為2NA

1．化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	可向海水中加入明礬使海水淡化從而解決淡水供應危機
	B．	福爾馬林可用于浸制標本，是因為其能使蛋白質變性
	C．	醫用酒精通常是指體積分數為75%的乙醇溶液
	D．	向煙花中添加含鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物可在燃放時產生絢麗繽紛的效果

20．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0 kJ/mol
Ⅱ：CO （g）+2H₂ （g）═CH₃OH （g）△H=-129.0 kJ/mol
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖，假設100℃時達到平衡所需的時間為15min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為0.001 mol•L^-1•min^-1．
（3）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用下圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

19．工業制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe₂O₃、FeO）充分攪拌，使之溶解，得到強酸性的混合溶液．現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟：
參考數據：pH≥9.6時，Fe²⁺完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺完全沉淀；pH≥3.7時，Fe³⁺沉淀．請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接調整pH=9.6將Fe²⁺沉淀除去？不能（填“能”或“不能”），理由是因Fe²⁺沉淀的pH最大，當Fe²⁺沉淀完全時，Cu²⁺也被沉淀．
（2）有人用強氧化劑Ca（ClO）₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：
①加入Ca（ClO）₂后，溶液的pH變化是A（填代號）．
A．一定增大  B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認為用Ca（ClO）₂做氧化劑是否妥當？不妥當，理由是引入了新雜質Ca²⁺．
③現有下列幾種常用的氧化劑，適合用于除去混合溶液中Fe²⁺的有A、D、E（有幾個選幾個，填代號）．
A．Cl₂        B．KMnO₄         C．濃HNO₃         D．O₂         E．H₂O₂
（3）除去溶液中的Fe³⁺的方法是調整溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有A、C、F（有幾個選幾個，填代號）．
A．Cu₂（OH）₂CO₃      B．氨氣     C．CuO     D．Na₂CO₃     E．NaOH      F．Cu（OH）₂．

18．按要求填寫下列相關內容：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時，水的離子積常數Kw=1×10^-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三種關系為V₂＞V₃=V₁（用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是A=B=C，反應所用時間長短關系是A=C＞B．

17．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g），有圖I（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）所示的反應曲線，試判斷對圖II的說法中正確的是（　　）

	A．	若P3＞P4，則y軸表示B的百分含量
	B．	若P3＞P4，則y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
	C．	若P3＜P4，則y軸表示B的體積分數
	D．	若P3＜P4，則y軸表示混合氣體的密度

16．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+
	B．	向含等物質的量濃度AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中緩慢加入鎂粉4Cu2++2Ag++5Mg═4Cu+2Ag+5Mg2+
	C．	氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
	D．	向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等體積的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO

15．常溫下，下列各溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）

	A．	pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
	B．	c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
	C．	含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
	D．	由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-

14．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）

	A．	0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	B．	0.01mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	同濃度的下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③（NH4）Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
	D．	常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）

13．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應，生成SO2分子數為0.1NA
	B．	1L0.1mol?L-1氨水中NH3?H2O分子數為0.1NA
	C．	標準狀況下，1.12LCl2發生反應轉移的電子數一定為0.1NA
	D．	10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子總數為0.1NA