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19.工業制備氯化銅時,將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)充分攪拌,使之溶解,得到強酸性的混合溶液.現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液,采用以下步驟:
參考數據:pH≥9.6時,Fe2+完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+完全沉淀;pH≥3.7時,Fe3+沉淀.請回答以下問題:
(1)第一步除去Fe2+,能否直接調整pH=9.6將Fe2+沉淀除去?不能(填“能”或“不能”),理由是因Fe2+沉淀的pH最大,當Fe2+沉淀完全時,Cu2+也被沉淀.
(2)有人用強氧化劑Ca(ClO)2將Fe2+氧化為Fe3+
①加入Ca(ClO)2后,溶液的pH變化是A(填代號).
A.一定增大  B.一定減小     C.可能增大  D.可能減小
②你認為用Ca(ClO)2做氧化劑是否妥當?不妥當,理由是引入了新雜質Ca2+
③現有下列幾種常用的氧化劑,適合用于除去混合溶液中Fe2+的有A、D、E(有幾個選幾個,填代號).
A.Cl2        B.KMnO4         C.濃HNO3         D.O2         E.H2O2
(3)除去溶液中的Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7,現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7,可選用的有A、C、F(有幾個選幾個,填代號).
A.Cu2(OH)2CO3      B.氨氣     C.CuO     D.Na2CO3     E.NaOH      F.Cu(OH)2

分析 (1)除去Fe2+時,應避免Cu2+生成沉淀;
(2)①Ca(ClO)2為強堿弱酸鹽,水解呈堿性;
②加入氧化劑時,不能引入新的雜質;
③氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子,同時不能引入新的雜質;
(3)使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,應調節溶液的pH,所加物質能與酸反應,注意不能引入新雜質.

解答 解:(1)由題給信息可知,除去Fe2+時,應避免Cu2+生成沉淀,如直接調整溶液pH=9.6,則生成氫氧化亞鐵的同時,氫氧化銅、氫氧化鐵也同時生成,
故答案為:不能;因Fe2+沉淀的pH最大,當Fe2+沉淀完全時,Cu2+也被沉淀;
(2)①Ca(ClO)2為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,則加入Ca(ClO)2,溶液的pH一定增大,另外Ca(ClO)2可以酸反應生成HClO而導致溶液pH增大,故答案為:A;
②加入氧化劑時,不能引入新的雜質,如用Ca(ClO)2,則可引入新雜質Ca2+,應加入氯水或過氧化氫,
故答案為:不妥當;引入了新雜質Ca2+
③氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子,同時不能引入新的雜質,B引入錳離子,鉀離子,C引入硝酸根離子,A、D、E氧化亞鐵離子不會引入新的雜質,符合要求,
故答案為:A、D、E;
(3)使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,應調節溶液的pH,所加物質能與酸反應,注意不能引入新雜質,則可用CuO 或Cu(OH)2或CuCO3
故答案為:A、C、F.

點評 本題考查較為綜合,涉及物質的分離、提純和制備,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意把握物質的性質以及題給信息,難度不大.

練習冊系列答案
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ABCDEF
化合價+1-2-1-2-1+1
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原子半徑/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154
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C.同濃度的下列溶液中:①(NH42SO4②NH4HCO3③(NH4)Cl,④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>②>④
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.能正確表示下列反應的離子方程式為(  )
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11.關于下列四幅圖中相應實驗的說法錯誤的是(  )
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A.不慎將少量酸濺到眼中,應立即用水洗,邊洗邊眨眼睛
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