Question

8．（1）將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，則乙硼烷的燃燒熱的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的．某化學過程如圖所示，△H₁、△H₂、△H₃三者之間的關系式為△H₁+△H₂+△H₃=0．

Answer 1

分析 （1）0.3molB₂H₆氣體在氧氣中燃燒生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，則1molB₂H₆完全反應放出2165 kJ熱量，據此書寫熱化學反應方程式；
（2）化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關，即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，將水蒸氣既作為起態和始態，所以各反應熱和為零，由此分析解答．

解答 解：（1）0.3molB₂H₆氣體在氧氣中燃燒生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，則1molB₂H₆完全反應放出2165 kJ熱量，則該熱化學反應方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1 ，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1 ；
（2）化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關．即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，將水蒸氣既作為起態和始態，所以各反應熱和為零，故答案為：△H₁+△H₂+△H₃=0．

點評 本題是一個利用蓋斯定律解題的一個典型題目，化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關，比較容易．