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4．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）
A．向FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．將Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將稀鹽酸與84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+═C12↑+H2O

分析 A．溴水過量，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，亞鐵離子和溴離子的物質的量關系錯誤；
B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不會生成氫氣；
C．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫；
D．84消毒液的再主要成分為次氯酸鈉，次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下發生反應生成氯氣．

解答 解：A．向FeI2溶液中滴入過量溴水，碘化亞鐵完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，故A錯誤；
B．將Na2O2放入H2O中，反應生成氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．將稀鹽酸與84消毒液混合，二者反應生成氯氣，反應的離子方程式為：C1-+C1O-+2H+═C12↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對下圖有機物的命名正確的是（　　）
A．2-乙基-3，3-二，甲基戊烷
B．3，3，4-三甲基己烷
C．C的價電子軌道表示式：3，3-甲基-4乙基戊烷
D．2，3，3-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．
（1）苯乙烯的分子式為C8H8．
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化學方程式為．
Ⅱ．聚苯乙烯塑料性質穩定，會造成嚴重的“白色污染”．為此人們開發出一種聚乳酸塑料來替代聚苯乙烯．聚乳酸合成過程如下：

（3）淀粉和纖維素的分子式均可表示為（C6H10O5）n，下列關于淀粉和纖維素的說法正確的是B
A．互為同分異構體                          B．水解最終產物相同
C．纖維素是純凈物                          D．均是高分子化合物
（4）乳酸分子在所含官能團有羥基和羧基（填名稱）．
（5）根據結構推斷聚乳酸可能發生的反應類型是水解反應或氧化反應或取代反應，并據此說明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是聚乳酸可發生降解反應生成無毒無害物質，環保無污染．
（6）乳酸與足量Na反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列離子能滿足相應要求的是（　　）
選項離子組要求
AK+、CO32-、SO42-、Cl-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、CO32-、NO3-、I-滴加鹽酸立刻有氣體生成
CMg2+、Cl-、Na+、SO42-滴加氨水立刻有沉淀生成
DNH4+、SO42-、Na+、H+滴加燒堿溶液立刻有氣體生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO）充分攪拌，使之溶解，得到強酸性的混合溶液．現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：
參考數據：pH≥9.6時，Fe2+完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+完全沉淀；pH≥3.7時，Fe3+沉淀．請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？不能（填“能”或“不能”），理由是因Fe2+沉淀的pH最大，當Fe2+沉淀完全時，Cu2+也被沉淀．
（2）有人用強氧化劑Ca（ClO）2將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入Ca（ClO）2后，溶液的pH變化是A（填代號）．
A．一定增大  B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認為用Ca（ClO）2做氧化劑是否妥當？不妥當，理由是引入了新雜質Ca2+．
③現有下列幾種常用的氧化劑，適合用于除去混合溶液中Fe2+的有A、D、E（有幾個選幾個，填代號）．
A．Cl2        B．KMnO4         C．濃HNO3         D．O2         E．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有A、C、F（有幾個選幾個，填代號）．
A．Cu2（OH）2CO3      B．氨氣     C．CuO     D．Na2CO3     E．NaOH      F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．利用表中提供的儀器和藥品，能達到相應實驗目的是（　　）
選項儀器藥品實驗目的
A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3膠體
B圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺干燥的二氧化碳、蒸餾水模擬噴泉實驗
C酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸，待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質的量濃度
D酒精燈、玻璃棒、蒸發皿、三腳架NaCl溶液蒸發溶液得到晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對應關系不正確的是（　　）
選項 A B C D
 中心原子所在族ⅣA族ⅤA族ⅣA族ⅥA族
 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2
 立體構型 正四面體形 平面三角形 直線形 V形
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某硅鐵礦中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0．某工廠用它為原料進行綜合應用來制取硅膠、鐵紅、鋁、膽礬晶體，設計如圖工業流程圖：

已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀的PH分別為9.6、3.7、9.4．
（1）堿浸時發生的離子反應方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、Si02+2OH-=Si032-+H2O
（2）為提高堿浸的浸出率，可采取的方法有將礦石粉碎改用熱的堿液增大堿的濃度等．（填兩種即可）
（3）溶液3中加H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全．對應的離子反應方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）Z試劑可以選用下列的bcd（填字母）
a．Cu    b．CuO    c．Cu（OH）2    d．CuCO3
（5）由溶液4制取產品3還要先加熱到B（填字母）時，停止加熱、冷卻結晶．
A．沸騰    B．液體表面出現晶膜   C．析出大量晶體    D．快蒸干，還有少量液體
（6）判斷固體4對應的元素沉淀完全的方法是：取少量溶液4加KSCN溶液不出現紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列晶體熔化時，化學鍵沒有被破壞的是（　　）
A．碘化鉀B．氯化鈉C．金剛石D．干冰

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同步練習冊答案
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