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2．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態原子核電子排布圖．
（2）用電子式表示ce₂分子的形成過程，1molce₂含有σ鍵的數目為6.02×10²³．
（3）a與e、i形成的分子沸點較高的是H₂O（寫分子式），原因是H₂O分子之間形成氫鍵，H₂S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．
（4）下列有關說法正確的是AB．
    A．j位于元素周期表中第四周期、I B族，屬于ds區元素
    B．d的基態原子中，2p能能級半充滿，屬于p區元素，電負性大于b元素
    C．e、f、g的離子半徑依次增大
    D．h與f形成的分子為平面三角形的非極性分子
（5）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，
    ①該晶胞稱為C（填序號）．
     A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞
    ②此晶體的晶胞立方體的邊長為a cm，密度為p g/cm³，則阿伏伽德羅常數為$\frac{256}{p×{a}^{3}}$（用a、p表示）．

1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）_n表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子表示為H₂SO₄．一般而言，該式子中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（　　）

A．

HClO3

B．

H2SeO3

C．

H3PO4

D．

HMnO4

20．下列說法中正確的是（　　）

	A．	NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
	B．	P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
	C．	NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個
	D．	區分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X一射線衍射實驗

19．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）

	A．	P亞層未成對電子最多的是Z元素
	B．	Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
	C．	W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
	D．	X元素是電負性最大的元素

18．下列說法中正確的是（　　）

	A．	電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
	B．	在同一能級上運動的電子，其運動狀態肯定相同
	C．	能層序數越大，s電子云的半徑越大
	D．	電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜

17．下列反應過程符合如圖所示關系的是（　　）

	A．	向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量
	B．	向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量
	C．	向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過量
	D．	向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量

16．向一定量的AlCl₃ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量隨NaOH加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a點對應的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-
	B．	b點對應的溶液中：Na+、H+、S2-、Cl-
	C．	c點對應的溶液中：NH4+、H+、NO3-、SO42-
	D．	d點對應的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

15．印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂，其反應的化學方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）指出上述反應中氧化劑是FeCl₃，還原劑是Cu．
（2）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，下列試劑能實現上述變化的是A（填序號）． 
A．氯氣        B．鐵        C．鹽酸          D．稀硫酸．

14．下列敘述正確的是（　　）

	A．	CuSO4•5H2O屬于純凈物		B．	純堿、燒堿均屬堿
	C．	凡能電離出H+的化合物均屬酸		D．	鹽類物質一定含有金屬離子

13．下列物質長期露置在空氣中，因發生氧化還原反應而變質的是（　　）

A．

濃硫酸

B．

氫氧化鈉

C．

硫酸亞鐵

D．

濃鹽酸