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13．下列物質長期露置在空氣中，因發生氧化還原反應而變質的是（　　）
A．濃硫酸B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵D．濃鹽酸

分析 發生氧化還原反應而變質，則發生化學反應中含元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：A．濃硫酸吸收空氣中的水，為物理變化，故A不選；
B．NaOH潮解后吸收二氧化碳而變質，發生復分解反應，不含元素的化合價變化，故B不選；
C．亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，Fe、O元素的化合價變化，發生氧化還原反應而變質，故C選；
D．濃鹽酸易揮發，為物理變化，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，等質量的SO2和CO2密度比為11：16
B．同溫同壓下，等質量的SO2和CO2體積比為1：1
C．等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的質子數
D．標準狀況下氣體摩爾體積就是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說法或表達中，正確的是（　　）
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B．過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C．結合質子能力由強到弱的順序為：HCO3-＞CN-＞C6H5O-
D．常溫下電離常數：Ka2（H2CO3）＞Ka（C6H5OH）＞Ka （HCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學鍵類型離子鍵和共價鍵；已知1molA與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應的熱化學反應方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567kJ/mol；
（2）若A 為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則單質A與H2O反應的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時，轉移電子總數為6.02×1023
②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的結構式O=C=O
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅．
①A與H2O反應的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
②請用離子方程式表示D鹽的凈水原理Fe3++3H2O=Fe（OH）3 （膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉中和D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
B．在同一能級上運動的電子，其運動狀態肯定相同
C．能層序數越大，s電子云的半徑越大
D．電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列選項中屬于同位素關系的是（　　）屬于同素異形體關系的是（　　）
A．O2，O3，O4B．40Ca，40ArC．Fe2+，Fe3+D．氕，氘，氚
E．H2O，D2O，T2OF．H2，D2，T2G．Na，Na+   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式不正確的是（　　）
A．NH4NO3=NH4++NO3-B．CH3COOH=H++CH3COO-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式正確的為（　　）
A．氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4 NH4+
B．氯化亞鐵溶液通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．鐵與稀鹽酸；2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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同步練習冊答案
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