Question

10．下列敘述正確的是（　　）

• A． 同溫同壓下，等質量的SO₂和CO₂密度比為11：16
• B． 同溫同壓下，等質量的SO₂和CO₂體積比為1：1
• C． 等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的質子數
• D． 標準狀況下氣體摩爾體積就是22.4L

Answer 1

分析 A．同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質量；
B．同溫同壓下氣體體積之比等于其物質的量之比；
C．稀有氣體為單原子分子，氫氣分子、氦氣分子均含有2個質子；
D．標準狀況下氣體摩爾體積約是22.4L/mol．

解答 解：A．同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質量，則同溫同壓下等質量的SO₂和CO₂密度比為64：：4=16：11，故A錯誤；
B．則根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的SO₂和CO₂的物質的量之比為44g/mol：64g/mol=11：16，同溫同壓下二者體積之比為11：16，故B錯誤；
C．稀有氣體為單原子分子，氫氣分子、氦氣分子均含有2個質子，等物質的量的氫氣和氦氣具有相等的質子數，故C正確；
D．標準狀況下氣體摩爾體積約是22.4L/mol，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據PV=nRT理解掌握阿伏伽德羅定律及其推論．