Question

20．下列說法中正確的是（　　）

• A． NO₂、BF₃、NCl₃分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
• B． P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
• C． NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有8個
• D． 區分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X一射線衍射實驗

Answer 1

分析 A．原子最外層電子數+該元素原子化合價=8，則滿足8電子結構；
B．P₄和CH₄都是正四面體分子，但P₄分子中P原子處于正四面體頂點，鍵角為60°；
C．氯化鈉晶胞中氯離子位于頂點與面心，鈉離子為體心與棱中心，NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個；
D．區分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X一射線衍射實驗．

解答 解：A．NCl₃分子中N原子、Cl原子的原子最外層電子數+該元素化合價均為8，都滿足了8電子穩定結構，故A錯誤；
B．P₄和CH₄都是正四面體分子，CH₄分子中C原子位于正四面體體心，H原子位于正四面體頂點，鍵角為109°28′，但P₄分子中P原子處于正四面體頂點，鍵角為60°，故B錯誤；
C．氯化鈉晶胞中氯離子位于頂點與面心，鈉離子為體心與棱中心，以體心鈉離子研究，NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個，故C錯誤；
D．區分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X一射線衍射實驗，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學鍵、分子構型、晶胞結構、晶體與非晶體，C選項為易錯點，需要學生熟記中學常見晶胞結構．