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12．革命烈士方志敏同志曾在監獄里用米湯（內含淀粉）給魯迅先生寫過信．魯迅先生收到信，用一化學試劑一刷后看清了信中內容，可能使用的化學試劑是（　　）

A．

碘化鉀

B．

溴水

C．

碘酒

D．

淀粉-KI溶液

11．在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
（1）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_X，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為cd（填編號）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO₂．
（2）請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學方程式2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ．
（3）現有標準狀況下a升NO₂（其中N₂O₄體積分數為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全收，則a、b應滿足的關系為：$\frac{a}{b}$≥$\frac{5}{6}$；
（4）若在標準狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO₂與1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反應生成NaNO₃，則混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為1：5．

10．將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色
	B．	生成的氣體體積為1.12L
	C．	參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2：1
	D．	該實驗中可用NaOH溶液處理尾氣

9．取一小塊鈉，用濾紙擦去掉煤油，放在坩堝里面加熱，下列實驗現象的描述正確的是 （　　）
 ①金屬鈉先熔化   
②在空氣中燃燒呈蒼白色火焰且火花四濺   
③燃燒后得到白色固體  
④燃燒時有黃色火焰 
⑤燃燒后生成淡黃色固體．

A．

①②⑤

B．

①④⑤

C．

①②③

D．

①②④

8．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	氯化鈉的電子式		B．	氫氣的結構式H=H
	C．	磷原子的結構示意圖		D．	乙酸的分子式C2H4O2

7．現有金屬單質A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質E、F、G、H、I，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa； BAl； CFe；FFeCl₂； HFe（OH）₃； 乙Cl₂．
（2）寫出反應③和⑥的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

6．下列說法正確是（　　）

	A．	向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加含1 mol溶質的稀鹽酸會產生1mol的CO2氣體
	B．	標準狀況下，將64g 銅片投入到含 2 molH2SO4的濃硫酸中加熱會產生22.4 L的SO2氣體
	C．	標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內氨水的物質的量濃度為（$\frac{1}{22.4}$）mol/L
	D．	向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入足量CO2氣體產生1mol BaCO3白色沉淀

5．（1）區分晶體和非晶體常用方法為X-射線衍射實驗．
（2）在Fe原子的電離能中，第4電離能比第3電離能大很多，其主要原因為Fe原子失去三個電子后價電子的排布為3d⁵，3d⁵是一種半充滿結構，根據洪特規則的特例，比較穩定，再電離一個電子就比較難
（3）Cu₂O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在X^m-中，m=2（填數字）硼原子軌道的雜化類型有sp²雜化、sp³雜化；配位鍵存在于
4號與5號原子之間（填原子的數字標號）；
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構成，它們之間存在的作用力有BDE（填序號）．
A．金屬鍵　     B．離子鍵　    C．共價鍵       D．氫鍵       E．范德華力．

4．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列說法或表達中，正確的是（　　）

	A．	少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
	B．	過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
	C．	結合質子能力由強到弱的順序為：HCO3-＞CN-＞C6H5O-
	D．	常溫下電離常數：Ka2（H2CO3）＞Ka（C6H5OH）＞Ka （HCN）

3．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　　）

	A．	在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
	B．	（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
	C．	其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
	D．	由圖（Ⅱ）可知，T1＞T2，且該正反應為吸熱反應