Question

7．現有金屬單質A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質E、F、G、H、I，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa； BAl； CFe；FFeCl₂； HFe（OH）₃； 乙Cl₂．
（2）寫出反應③和⑥的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃；由反應①Na→氣體甲+D，為Na與水的反應，生成甲為H₂，I為NaOH，由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）$\stackrel{金屬C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，鹽酸與金屬C反應，生成的產物F還能繼續與氯氣反應，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl₂，G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃；由反應①Na→氣體甲+D，為Na與水的反應，生成甲為H₂，I為NaOH，由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）$\stackrel{金屬C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，鹽酸與金屬C反應，生成的產物F還能繼續與氯氣反應，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl₂，G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Fe，F為FeCl₂，H為Fe（OH）₃，乙為Cl₂，故答案為：Na；Al；Fe；FeCl₂；Fe（OH）₃；Cl₂；
（2）③H為Al，C為NaOH，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，⑥為氯化鐵與銅的反應，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評 本題以無機框圖題的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，難度中等，注意把握物質之間轉化的特點，尤其是物質反應的典型現象，注意基礎知識的掌握．