Question

5．探究物質的性質是研究化學的一個重要方法
（1）現有下列物質：①石墨②三氧化硫③氯氣④熔融的硫酸鉀⑤食鹽晶體⑥硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH₃•H₂O，其中屬于強電解質的是④⑤屬于弱電解質的是⑨⑩屬于非電解質的是②⑧（填序號）
（2）下列各物質溶液的物質的量濃度均為0.1mol•L^-1①HCl ②NaOH③CH₃COOH④KCl按PH由小到大的排列順序為①③④②（用序號表示）
（3）H₂S溶于水的電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-向H₂S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡右（填“向左”“向右”或“不”移動）

Answer 1

分析 （1）電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物．電解質水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；
強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等；
非電解質是指：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，非金屬氧化物、大多數的有機物（如蔗糖、乙醇等），單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；
（2）酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、堿性溶液的pH＞7，且酸性越強，溶液的pH越小，堿性越強，溶液的pH越大；先根據溶液酸堿性對各物質進行分類，然后判斷溶液pH大小；
（3）在Na₂S溶液中，硫離子是多元弱酸陰離子，水解分步進行以第一步為主；當向H₂S溶液中加入NaOH固體時，OH^-與H⁺反應，硫化氫的電離平衡正移．

解答 解：（1）①石墨是非金屬單質，但它既不是電解質也不是非電解質；
②三氧化硫在水溶液中與水反應生成亞硫酸酸，亞硫酸酸電離出自由移動的離子導電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質；
③氯氣是單質，它既不是電解質也不是非電解質；
④熔融的硫酸鉀中有自由移動的離子，硫酸鉀在水溶液中能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以熔融的硫酸鉀是強電解質；
⑤食鹽在水溶液中能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以食鹽是強電解質；
⑥硫酸溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
⑧乙醇是化合物，其水溶液只以乙醇分子存在，不導電，乙醇屬于非電解質；
⑨冰醋酸為醋酸（CH₃COOH），在水溶液中能部分電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以冰醋酸是弱電解質；
⑩一水合氨是化合物，無自由移動的離子不導電；但在水溶液中，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，屬于弱電解質；
故答案為：④⑤；⑨⑩；②⑧；
（2）溶液的物質的量濃度均為0.1mol•L^-1①HCl ②NaOH③CH₃COOH④KCl，①為強酸，其溶液pH最小；②為強堿，其溶液的pH最大；③為弱酸，其溶液的pH僅大于HCl；④為中性溶液，則按pH由小到大的排列順序為：①③④②，
故答案為：①③④②；
（3）H₂S是二元弱酸，屬弱電解質，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，第二步電離為硫氫根離子電離出硫離子和氫離子；
H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡當向H₂S溶液中加入NaOH固體時，OH^-與H⁺反應，減少生成物的濃度，平衡向右移動，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；右．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響、電解質與電解質、強電解質與弱電解質的判斷、溶液pH大小比較等知識，題目難度中等，明確電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念為解答關鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題培養了學生的靈活應用能力．