Question

15．1g H₂完全燃燒生成液態水放熱142.9kJ，下列表示H₂燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． 2H₂+O₂→2H₂O+142.9kJ
• B． 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+142.9kJ
• C． 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ
• D． H₂O（l）→H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）-142.9kJ

Answer 1

分析 根據熱化學方程式的書寫判斷
書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應物、生成物的狀態（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號．
（2）反應熱△H與測定條件（溫度、壓強）有關，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下．
（3）△H只能寫在標有反應物或生成物狀態的化學方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol．
（4）熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子或原子數，因此可以是整數或分數．
（5）△H與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數成正比．當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，但符號相反．
（6）書寫燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其他物質化學式前面的化學計量數．
（7）當兩個熱化學方程式相加（減）時，反應熱同時相加（減），得到一個新的熱化學方程式．

解答 解：A、物質的狀態影響反應熱，未注明物質的聚集狀態，故A錯誤；
B、1g氫氣燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、1g氫氣燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol^-1，故C正確．
D、1gH₂燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，△H＜0，熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，則H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+285.8 kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，注意反應熱化學方程式需要標注物質聚集狀態，對應量的反應熱，題目較簡單．