Question

20．Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原（氧化劑和還原劑都是同一種物質）反應，反應的化學方程式為：
（1）產物中有NaClO：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）產物中有NaClO₃3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；
反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO₃的數目之比為4：1，則產物的溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為9：4．

Answer 1

分析 （1）生成NaClO，Cl元素的化合價升高，則由電子守恒可知還生成NaCl；
（2）生成NaClO₃，Cl元素的化合價升高，則由電子守恒可知還生成NaCl，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO₃的數目之比為4：1，設物質的量分別為4mol、1mol，由電子守恒可知生成NaCl的物質的量，以此計算．

解答 解：（1）生成NaClO，Cl元素的化合價升高，則由電子守恒可知還生成NaCl，結合電子、原子守恒可知反應為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）生成NaClO₃，Cl元素的化合價升高，則由電子守恒可知還生成NaCl，結合電子、原子守恒可知反應為3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO₃的數目之比為4：1，設物質的量分別為4mol、1mol，由電子守恒可知生成NaCl的物質的量為$\frac{4mol×（1-0）+1mol×（5-0）}{[0-（-1）]}$=9mol，則產物的溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為9：4，故答案為：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；9：4．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．