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1．以下關于化學反應速率的說法正確的是（　　）

	A．	化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量濃度的增加來表示
	B．	在同一反應中，用各種物質表示的化學反應速率的大小相等
	C．	化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
	D．	若反應現象在短時間內出現，則反應速率快，反應現象若不出現，則該反應速率一定慢

20．下面是硫及其化合物的分類圖，請回答下列問題：
（1）圖中Ⅰ、Ⅱ分別代表的是化合價為+4、化合物為酸．
（2）寫出滿足下列要求的常見鹽的化學式：CuSO₄．
①水溶液呈藍色  ②化合物中硫元素為+6價
（3）用如圖所列物質完成下列方程式（反應需要的H₂O可任意選用）：
①生成SO₂的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②生成NaHSO₃的離子方程式：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．

19．下列物質中，既能跟鹽酸反應又能跟Na0H溶液反應的是（　　）
①NaHCO₃ ②（NH₄）₂S  ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤Zn  ⑥NaHSO₄．

A．

①③④⑤

B．

③④⑥

C．

①②③④⑤

D．

全部可以

18．四乙基鉛[Pb（C₂H₅）₄]在工業上有許多用途，制備四乙基鉛的工藝流牲如圖所示．

已知：①已知反應器中發生的反應為C₂H₅Cl+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$C₂H₅MgCl（格林試劑）；
②Pb（C₂H₅）₄常溫下為無色液體，不溶于水，易燃，燃燒時生成一氧化鉛、二氧化碳和水．回答下列問題：
（1）鎂能在點燃的條件下與CO₂發生置換反應，寫出反應的化學方程式：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．為加快格林試劑的制取速率，常用鎂屑代替鎂塊，理由是增大反應物接觸面積，加快反應速率，但不宜用鎂粉，原因是用鎂粉反應速率太快且鎂粉在空氣中容易被氧氣氧化．
（2）若以金屬Pt為電極，陽極參與電極反應的是格林試劑和鉛，陰極析出Mg，則電解槽中陽極的電極反應式為Pb-4e^-+4C₂H₅MgCl=Pb（C₂H₅）₄+4Mg²⁺+4Cl^-．
（3）從分離器中分離出來的物質A經電解后，其電解產物之一可循環利用，A的電子式為，電解物質A的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）假設每步反應均為無損耗且完全反應，則開始投入的Pb和Mg的物質的量之比為1：4．
（5）四乙基鉛燃燒的化學方程式為2Pb（C₂H₅）₄+27O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PbO+16CO₂+20H₂O．

17．某炔烴A催化加氫后轉化為最簡式為“CH₂”的另一烴B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴轉化為溴代烷烴，則A烴可能是CH≡C-CH₂CH₂CH₃、CH₃C≡CCH₂CH₃、（CH₃）₂CHC≡CH（寫結構簡式）．

16．將H₂S、SO₂、SO₃各0.01mol，依次溶于1L水中，則最后得到的溶液有（　　）

A．

中性、漂白性

B．

酸性、漂白性

C．

只有酸性

D．

只有漂白性

15．在15毫升苯中溶解26g乙炔，所得混和液中碳元素的質量百分含量為（　　）

A．

40%

B．

66.7%

C．

75%

D．

92.3%

14．丙烯與按1：1聚合所得的產物中，聚合物的結構簡式可能有幾種表現形式（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

13．電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小，室溫下，將0.100mol•L^-1 NH₃•H₂O逐滴加到10.00mL濃度均為0.100mol•L^-1 HCl和CH₃COOH的混合溶液，溶液的電導率曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）判斷①、②、③點位置的溶質成分及相應物質的量；
（2）寫出①-②段、②-③段反應的離子方程式；
（3）比較①、②、③水的電離程度大小．

12．常溫下某溶液中，水電離出的[0H^-]=10^-5mol•L^-1，該溶液中的溶質可能是（　　）

A．

氯化銨

B．

醋酸鈉

C．

氫氧化鈉

D．

硫酸氫鈉