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11．下列措施肯定能加快化學反應速率的是（　　）
①增加反應物的濃度  ②升高溫度   ③加入正催化劑  ④增大壓強   ⑤將固體塊狀粉碎成粉末狀．

A．

①②③④

B．

①②③⑤

C．

①②③

D．

②③④

10．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（ EGC ）的結構如圖所示．關于 EGC 的下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	能發生加成反應、氧化反應和取代反應
	B．	遇 FeC13溶液能發生顯色反應
	C．	分子中所有的原子可能共平面
	D．	lmolEGC與4mo1NaOH恰好完全反應

9．下列物質屬于同系物的是（　　）

	A．	CH3CH2CH2OH與CH3CH2OCH3		B．	與
	C．	CH3COOH與HCOOCH2CH3		D．	CH3CH2CH2CHO與（CH3）2CHCH2CHO

8．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”-全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關全氟丙烷的說法正確的是（　　）

	A．	分子中三個碳原子可能處于同一直線上
	B．	全氟丙烷的電子式為：
	C．	相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
	D．	一個全氟丙烷分子中有10個共用電子對

7．花崗巖是一種分布非常廣的巖石，世界上許多國家都穿長花崗巖．中國9%的土地（約80多萬平方公里）都是黃崗巖巖體．以富鉀花崗巖為原料的化工生產流程如下：

回答下列問題：
（1）用氧化物的形式表示鉀長石的化學組成：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂．
（2）SiF₄的吸收是在吸收塔中進行的，其中SiF₄的入口應處于吸收塔的下部（填“上部”“下部”或“中部”）；寫出吸收SiF₄的化學方程式：SiF₄+3H₂O?H₂SiO₃+4HF．
（3）混合溶液A的主要成分是K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．生產過程中，消耗的主要原料除花崗巖外還有硫酸、氨水．
（4）操作A主要包含加熱、過濾等過程；為使操作A順利進行，吸收SiF₄過程中要維持較高溫度，其目的是促進四氟化硅的水解．
（5）下列有關描述正確的是B．
A．SiF₄是易揮發的液體
B．HF有毒，反應裝置應密封進行
C．該工藝流程符合綠色化學工藝．

6．有下列離子晶體立體構型示意圖如圖所示．

（1）以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式．
AMN；BMN₂；CMN₂；DMN．
（2）已知FeS₂晶體（黃鐵礦的主要成分）具有A的立體結構．
①FeS₂晶體中具有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵
②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為a cm，且用N_A代表阿伏加德羅常數，則FeS₂晶體的密度是$\frac{60}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3．

5．無機化合物A含有三種元素，其中一種為Na．A的摩爾質量為39g•mol^-1，一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH₄Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L（標準狀況下）氣體C，已知氣體C極易溶于水，且得到的溶液顯堿性．電解熔融B可生成金屬Na和氯氣．請回答下列問題：
（1）A的化學式是NaNH₂．
（2）化合物A與NH₄Cl反應的化學方程式為NaNH₂+NH₄Cl=2NH₃↑+NaCl．
（3）某同學通過查閱資料得知物質A的部分性質如下：
Ⅰ．工業上可用金屬Na與液態C在催化劑條件下來制備物質A．
Ⅱ．物質A遇水強烈水解，釋放出氣體C．
Ⅲ．A與Na₂O反應可生成D、NaOH和氣體C．
①Ⅰ中發生反應的基本反應類型是2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．
②物質A遇水強烈水解的化學方程式為NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑．
③D的摩爾質量為65g•mol^-1，加熱D使其完全分解，生成兩種單質．則D中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．

4．四氧化三鈷（Co₃O₄）納米顆粒可以用于人造光合作用，以水和二氧化碳為原料制得甲醇燃料，回答下列問題：
（1）二氧化碳的水溶液中含有少量的CO₃^2-，CO₃^2-的空間構型為平面正三角形．
（2）CO₂、SiO₂為同族元素的氧化物，SiO₂熔點高的原因是CO₂屬于分子晶體，而SiO₂屬于原子晶體．
（3）甲醇分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp³雜化．甲醇易溶于水，其主要原因是甲醇分子與水分子之間形成氫鍵．
（4）Co₃O₄晶體結構中，O^2-為立方緊密堆積；Co²⁺為四配位，填充于四面體空隙；Co³⁺填充于八面體空隙．Co²⁺的價層電子式為3d⁷；Co₃O₄晶體中Co³⁺的配位數為6．
（5）氧化亞鈷與稀鹽酸反應可生成紫紅色六水合物（CoCl₂•6H₂O），該反應的化學方程式為CoO+2HCl+5H₂O=CoCl₂•6H₂O．
（6）四氧化三鈷加熱至900℃會分解成氧化亞鈷，氧化亞鈷的晶體結構與氯化鈉類似，若氧化亞鈷晶體的晶胞邊長為apm，則兩個緊鄰的Co²⁺之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．

3．鐵及其化合物有著廣泛的應用，回答下列問題：
（1）鐵原子基態時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）鐵單質在一定條件下可與CO反應生成配位化合物Fe（CO）₅，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于分子晶體，與CO具有相同空間構型和鍵合形式的分子為N₂，1molFe（CO）₅中含有σ鍵數目為10mol．
（3）FeCl₃可以與苯酚分子發生顯色反應，苯酚分子中碳原子與氧原子的雜化方式分別為sp²、sp³．
（4）血紅素分子結構如圖1所示，血紅素分子間存在的作用力有氫鍵（填名稱）；與Fe通過配位鍵結合的氮原子的編號是2、4．
（5）鐵的一種晶體γ-Fe的晶體結構如圖2所示，晶體中每個鐵原子周圍距離最近的鐵原子數目為12．

2．鉻及其化合物在工農業生產中用途廣泛，工業上常用雙膜電解法制備鉻，其電解示意圖如下
（1）a極為電源的正極（填“正極”或“負極”）
（2）CrO₃與CH₃OH在硫酸中反應生成陰極室電解質溶液Cr₂（SO₄）₃溶液的化學方程式為2CrO₃+CH₃OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+CO₂↑+5H₂O
（3）為了使電解反應能夠繼續進行，電解一段時間后，陽極室需要補充的物質是H₂O．