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1．隱形眼鏡常用雙氧水（即過氧化氫的水溶液）消毒，過氧化氫的分子式為H₂O₂，則在過氧化氫分子中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵，過氧化氫屬于共價（“離子”或者“共價”）化合物，過氧化氫的電子式為．

20．硫代硫酸鈉可作為脫“氯”劑，已知25.0mL 0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把0.01mol Br₂完全轉(zhuǎn)化為Br-離子，則S₂O₃^2-將轉(zhuǎn)化成（　　）

A．

S2-

B．

S

C．

SO32-

D．

SO42-

19．化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	醋酸溶液與NaOH反應(yīng)：OH-+H+→H2O
	B．	硝酸溶液和碳酸氫鈉反應(yīng)：H++2CO32-→CO2↑+H2O
	C．	將溴水加入KI溶液中：Br2+2I-→I2+2Br-
	D．	CO2通入澄清石灰水：2OH-+CO2→H2O+CO32-

18．對于反應(yīng)2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	氧化劑和還原劑都是KMnO4
	B．	該反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有MnO2
	C．	該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2
	D．	KMnO4中Mn元素表現(xiàn)氧化性，O元素表現(xiàn)還原性

17．為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）

請回答以下問題：
（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe²⁺而干擾實驗驗
（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe₃O₄而干擾實驗
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)
（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O₂將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe²⁺氧化而干擾實驗．
（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進(jìn)行實驗，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵．

16．為測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉（假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉）的純度，設(shè)計了如下圖所示的實驗．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應(yīng)，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請?zhí)羁眨?br />
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O₂、CO₂，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+2H₂O+O₂↑、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（2）導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下．
（3）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉（填K₁、K₂、K₃，下同）K₁、K₂，打開K₃．
（4）當(dāng)上述反應(yīng)停止后將K₁、K₂、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮小，量筒Ⅱ內(nèi)液面下降．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）．
（6）實驗結(jié)束時量筒I中有xmL水，量筒II中收集到y(tǒng)mL氣體（體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．

15．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了Fe₂O₃、Al₂O₃和金屬Cu．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu．（用化學(xué)式表示）
（2）溶液B中的陽離子有Fe²⁺、Al³⁺（H⁺）．
（3）寫出B→D的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（寫名稱）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是NaOH（用化學(xué)式表示）．
（5）寫出向溶液E中通入過量的CO₂的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

14．氰化物有劇毒，工業(yè)廢水中氰化物（CN^-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN^-（N為-3價）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂↑+N₂↑+10Cl^-+4H₂O．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
	B．	當(dāng)有0.4molCO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為1.204×1024
	C．	若上述反應(yīng)生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol
	D．	現(xiàn)取1L含CN-1.02mg/L的廢水，至少需用4.0×10-5molCl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

13．甲溶液：氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；乙溶液：硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；丙溶液：硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的溶液與9%的溶液等質(zhì)量混合．則下列敘述正確的是（　　）

	A．	甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%
	B．	甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%
	C．	甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
	D．	甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%

12．將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L．則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為（　　）

A．

9.6g

B．

6g

C．

4.8g

D．

2.4g