Question

12．將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2L．則原合金樣品中鎂的質量為（　　）

• A． 9.6g
• B． 6g
• C． 4.8g
• D． 2.4g

Answer 1

分析 先根據第一份中發生的反應2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑計算出鋁的物質的量，再根據第二份中發生反應2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑計算出每份混合物中鎂的物質的量，再計算出原合金中鎂的總物質的量及質量．

解答 解：第一份中氣體的物質的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設鋁的物質的量為x，則
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2                       3
x                     0.3mol
則：3x=0.3mol×2，
解得：x=0.2mol，
第二份中氣體的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
設每份合金中鎂的物質的量為y，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
2                3
0.2mol         0.3mol
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
1              1
y         （0.5mol-0.3mol）=0.2mol
y×1=1×0.2mol，
解得：y=0.2mol，即：每份混合物中含有0.2molMg，則每份合金中含有鎂的質量為：24g/mol×0.2mol=4.8g，
所以原合金中含有鎂的質量為：4.8g×2=9.6g，
故選A．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確鎂、鋁的化學性質為解答關鍵，需要明確本題求算的是原混合物中鎂的總質量，而計算過程中的數據是分成兩等份的，為易錯點．