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14．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫酸生產過程中涉及以下反應．已知25℃、l0l kPa時：
①2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）═2H₂SO₄（l）△H=-457kJ/mol
②SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol
則SO₂催化氧化為SO₃（g）的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．
（2）對于SO₃催化氧化為SO₃的反應．
①甲圖是SO₂（g）和SO₃（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O₂表示的平均反應速率為0.0375mol/（L•min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO₂（g）和l0mol O₂（g），O₂的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P₁與P₂的大小關系是P₁＜ P₂（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數大小關系為K_B＞K_A=K_C（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示），理由是該反應為放熱反應，溫度升高，平衡常數減小，ABC三點的溫度為B＜A=C．
（3）工業生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果在25℃時，相同物質的量的SO₂與NH₃溶于水，發生反應的離子方程式為SO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=CD（填序號）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）                  B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
C．c（SO₃^2-）+c（NH₃?H₂O）-c（H₂SO₃）        D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
②已知在25℃時NH₃•H₂O、H₂SO₃電離平衡常數如表，則上述所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

	NH3•H2O	H2SO3
電離平衡常數（mol/L）	1.7×10-5	Ka1	Ka2
		1.54×10-2	1.02×10-7

13．下列有關能源的說法錯誤的是（　　）

	A．	風能是人類通過風車等工具獲取的能源，屬于一次能源
	B．	在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
	C．	在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
	D．	原電池將把化學能直接轉化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

12．肼（N₂H₄）可以用作制藥原料，也可用作火箭和噴氣發動機的燃料．

（1）在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖1所示，則N₂H₄發生分解反應的化學方程式為：3N₂H₄$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+4NH₃；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．
（2）已知：
反應Ⅰ：N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g）△H₁
反應Ⅱ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
①△H₁＞（填“＞”“＜”或“=”）△H₂．
②反應：3N₂H₄（g） 2NH₃（g）+2N₂（g）+3H₂（g）的△H=3△H₁ +2△H₂（用含△H₁、△H₂的代數式表示）．
③在30℃、Ni/Pt催化下，向體積為1L的恒容密閉容器中加入0.1mol N₂H₄，發生反應I．反應在4min時達到平衡，測得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時間的關系如圖2所示．則0～4min內氫氣的平均速率v（H₂）=0.025mol/L•min，反應的平衡常數K=0.01．
（3）N₂H₄可用于制備燃料電池，其結構如圖3所示．
①通入空氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），該電池的負極反應式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O
②用此電池進行電鍍銅，開始時電鍍槽中兩極質量相等，當兩極質量相差1.28g時，消耗N₂H₄的質量為0.16g．

11．由中國科研人員從中藥材中提取的金絲桃素對感染H7N9禽流感的家禽活體具有一定的治愈率．金絲桃素的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應得A和B，已知B為芳香族化合物，則A的分子式是C₈H₁₅NO；
（2）室溫下，B 用稀鹽酸酸化得C，C中含氧官能團的名稱是羥基、羧基；
（3）兩分子C與濃H₂SO₄共熱，可生成含有八元環的化合物，該反應的反應類型是酯化反應或取代反應；
（4）寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式或；
①苯環上只有一個支鏈     ②含有醛基    ③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產生1mol氣體．

10．填空題按要求回答下列問題：
（1）的系統命名為2，3-二甲基丁烷；
（2）3-甲基-2-戊烯的結構簡式為CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃；
（3）某烴的分子式為C₄H₄，它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構體．
①試寫出它的一種鏈式結構的同分異體的結構簡式HC≡C-CH═CH₂．
②它有一種同分異體體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為正四面體形．

9．T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如下圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的物質的量分數與時間關系如下圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	2min內A的化學反應速率為0.1 mol/（L•min）
	B．	在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動
	C．	在反應達平衡時，其他條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大
	D．	圖（I）中，達平衡時，A的體積分數為37.5%

8．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃→Fe₂O₃•xH₂O．又知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：H₂C₂O₄$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe₂O₃•xH₂O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和如圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO₂．裝置B的作用是除去混合氣體中的H₂O．
②根據以上數據能否測定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學將生銹鐵片溶于過量稀硫酸，檢驗所得溶液中是否存在Fe²⁺的實驗操作方法是取適量溶液于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色褪去，證明含有Fe²⁺，否則不含Fe²⁺．
（3）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe₂O₃•xH₂O）=2：7．

7．煙氣（主要污染物SO₂、NO_x）經O₃預處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO₂、NO_x的含量．O₃氧化煙氣中SO₂、NO_x的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）═SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（1）反應3NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）的△H=-317.3mol•L^-1．
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO₂的物質的量，改變加入O₃的物質的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO₂）和n（SO₂）隨反應前n（O₃）：n（NO）的變化見下圖．
①當n（O₃）：n（NO）＞1時，反應后NO₂的物質的量減少，其原因是O₃將NO₂氧化為更高價態氮氧化物．
②增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反應幾乎不受影響，其可能原因是SO₂與O₃的反應速率慢．
（3）當用CaSO₃水懸浮液吸收經O₃預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO₃^2-將NO₂轉化為NO₂^-，其離子方程式為：SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（4）CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液，達到平衡后溶液中c（SO₃^2-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO₄^2-）、K_sp（CaSO₃）和K_sp（CaSO₄）表示]；CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是CaSO₃轉化為CaSO₄使溶液中SO₃^2-的濃度增大，加快SO₃^2-與NO₂的反應速率．

6．將海水淡化與濃縮海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃縮海水中通過一系列工藝流程提取其他產品．
回答下列問題：
（1）采用空氣吹出法從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收1molBr₂時，轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

產品2的化學式為Mg（OH）₂，1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g．
（3）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑，電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關的化學方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑．

5．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO₂大量用于染料工業和有機合成工業中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO₂有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO₂+2KI+→2NO+1I₂+1K₂SO₄+1Na₂SO₄+2H₂O
（1）請完成該化學方程式并配平．
（2）在上述反應中，若要生成50.8g I₂，則電子轉移了0.4N_A個．
（3）現有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO₃溶液處理（5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O）．將生成的I₂全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO₃反應，然后將溶液調節至中性，析出的單質碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^-+2I^-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO₃為3.5×10^-4 mol，原KI溶液的物質的量濃度是0.03mol/L．