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科目： 來源： 題型：選擇題

科目： 來源： 題型：解答題

20．實驗室用如圖儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接f、h接b、c接e、d接g
A b；c，f；h，e；d，g  B  h；f，b；c，d；e，g  C f；h，b；c；e，d，g  D f；h，b；c；d，e，g
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣
（4）請用方程式表示E中的反應原理Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）制取的氯氣可用來制取漂白粉，請用方程式表示其制取原理2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

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19．如圖所示的甲、乙、丙三種物質均含有相同的某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現，則甲可能是（　　）
①Fe；   ②HNO₃；   ③Na；  ④C；  ⑤Al．

A．

①②③⑤

B．

②③④⑤

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

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18．氮族元素氫化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的是（　　）

A．

相對分子質量

B．

穩定性

C．

沸點

D．

R-H鍵長

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科目： 來源： 題型：填空題

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14．實驗室可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取少量Cl₂，反應的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O回答下列問題：
（1）該反應中的氧化劑是KMnO₄，被氧化的元素是Cl．
（2）該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為2：5．
（3）氧化性：KMnO₄＞Cl₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：
（5）每生成標準狀況下2.24L Cl₂，反應中轉移電子的物質的量為0.2mol．

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