Question

1．常溫時，將下列溶液等體積混合后，所得混合液的pH小于7的是（　　）

• A． pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
• B． 0.0l mol•L^-1 的醋酸溶液與0.01 mol•L^-1的氫氧化鈉溶液
• C． pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
• D． 0.010 mol•L^-1的鹽酸溶液與0.010 mol•L^-1的氫氧化鋇溶液

Answer 1

分析 A、醋酸是弱電解質，部分電離，氫氧化鈉為強電解質，完全電離；
B、0.01mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應；
C、硫酸是強酸，氫氧化鈉是強堿，兩者均完全電離；
D、HCl為一元強酸，而氫氧化鋇為二元強堿．

解答 解：A、醋酸是弱電解質，部分電離，氫氧化鈉為強電解質，完全電離，故當pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，醋酸大量過量，所得的溶液為醋酸和醋酸鈉的混合物，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，故溶液顯酸性，故A正確；
B、0.01mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，所得溶液為醋酸鈉的溶液，水解顯堿性，故B錯誤；
C、硫酸是強酸，氫氧化鈉是強堿，兩者均完全電離，故pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液混合后恰好完全反應生成硫酸鈉，溶液顯中性，故C錯誤；
D、HCl為一元強酸，0.01mol/L的鹽酸中氫離子的濃度為0.01mol/L，而氫氧化鋇為二元強堿，故0.01mol/L的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.02mol/L，故等體積混合后氫氧根過量，溶液顯堿性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，應注意的是，當所給的信息是pH時，酸和堿的強弱對濃度的影響，難度不大．